Материалы по запросу: 4cu
Напишите реакцию меди с концентрированной серной кислотой.
Напишите реакцию меди с концентрированной серной кислотой.4Cu + 5H₂SO₄ (конц.) > 4CuSO₄ + H₂S + 4H₂O Cu + 2H₂SO₄ (конц.) > CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O Cu + H₂SO₄ (конц.) > CuSO₄ + H₂ Cu + H₂SO₄ (конц.) > реакция
4Cu(NO3)2 + 2H2O = 4CuNO3 + O2 + 4HNO3 в каких условиях возможна?
4Cu(NO3)2 + 2H2O = 4CuNO3 + O2 + 4HNO3 в каких условиях возможна?
Ответ на вопрос
Эта реакция возможна в условиях, когда происходит нагревание смеси Cu(NO3)2 и H2O.
Еще
177
1
Что означают записи 4 H2S, 2N2, 5FeS, 4Cu, 2CuO,4Zn,O2,3H3SO4
Что означают записи 4 H2S, 2N2, 5FeS, 4Cu, 2CuO,4Zn,O2,3H3SO4
Ответ на вопрос
Это химические формулы различных веществ. 4 H2S - сероводород
2 N2 - азот
5 FeS - сернистый железо
4 Cu - медь
2 CuO - окись меди (II)
4 Zn - цинк
O2 - кислород
3 H2SO4 - серная кислота
Еще
190
1
Приобретение меди из оксида представлено химическим уравнением реакции. 2Cu2O + C → 4Cu + CO2. Рассчитайте…
Приобретение меди из оксида представлено химическим уравнением реакции. 2Cu2O + C → 4Cu + CO2. Рассчитайте массу меди, которая может быть получена за счет уменьшения 14,4 кг оксида меди (I)!
Ответ на вопрос
Дано:
Молярная масса Cu2O = 143,08 г/моль
Молярная масса Cu = 63,55 г/мольПереведем массу Cu2O в моль:
n = m/M = 14400 г / 143,08 г/моль ≈ 100,7 мольСогласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы Cu2O образуют 4 молекулы Cu:
2Cu2O + C → 4Cu + CO2Таким образом, из 100,7 моль Cu2O можно получить 4/2 * 100,7 = 200,7 моль Cu.Теперь рассчитаем массу меди, которая может быть получена:
m(Cu) = n M = 200,7 моль 63,55 г/моль ≈ 12746,085 г ≈ 12,7 кгИтак, масса меди, которая может быть получена за счет уменьшения 14,4 кг оксида меди (I), составляет примерно 12,7 кг.
Еще
217
1
Возможна ли такая реакция 4Cu + H20 = 2Cu2O + H2 при температуре свыше 1000 градусов ℃
Возможна ли такая реакция 4Cu + H20 = 2Cu2O + H2 при температуре свыше 1000 градусов ℃
Ответ на вопрос
Такая реакция между медью (Cu) и водой (H2O) при температуре свыше 1000 градусов Цельсия не является типичной. Обычно при такой высокой температуре происходят другие химические процессы, и возможно будет происходить разложение компонентов реакции. Тем не менее, при низких температурах данная реакция между медью и водой может происходить, образуя оксид меди (Cu2O) и выделяя водород (H2).
Еще
212
1
Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты в химических уравнениях. Посчитайте количество атомов…
2CaO Ca_______ Ca_____ O _____ O______ NO + O2 = 2NO2 N ______ N ______ O______ O______ 2Cu2O + C = 4Cu +CO2 Cu_____ Cu_____ O______ O______ C______ C______ Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 Cr______ Cr______ O________
Ответ на вопрос
2H2 + O2 = 2H2O
H – 4 атома в левой и правой частях
O – 2 атома в левой и правой частях4Li + O2 = 2Li2O
Li – 4 атома в левой и правой частях
O – 2 атома в левой и правой частях2S02 + O2 = 2SO3
S – 2 атома в левой и правой частях
O – 4 атома в левой и правой частяхN2 + O2 = 2NO
N – 2 атома в левой и правой частях
O – 2 атома в левой и правой частях2Ca + O2 = 2CaO
Ca – 2 атома в левой и правой частях
O – 2 атома в левой и правой частяхNO + O2 = 2NO2
N – 1 атом в левой и правой частях
O – 3 атома в левой и правой частях2Cu2O + C = 4Cu + CO2
Cu – 4 атома в левой и правой частях
O – 2 атома в левой и правой частях
C - 1 атом в левой и правой частяхCr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Cr – 2 атома в левой и правой частях
O – 3 атома в левой и правой частях
Al - 2 атома в левой и правой частях3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + Al2O3
Fe – 6 атомов в левой и правой частях
O – 12 атомов в левой и правой частях
Al - 8 атомов в левой и правой частях2KNO3 = 2KNO2 + O2
K - 2 атома в левой и правой частях
N - 2 атома в левой и правой частях
O - 6 атомов в левой и правой частяхMoO3 + 3C = Mo + 3CO
Mo – 1 атом в левой и правой частях
O - 3 атома в левой и правой частях
C - 3 атома в левой и правой частях
Еще
154
1
Что часто ищут
- лексические нормы русского литературного языка в употреблении паронимов нарушены в предложении …
- валютное регулирование
- менеджмент тесты
- магазин готовых работ
- макрофаги
- сказки щедрина
- административный договор
- нормативное регулирование бухгалтерского учета
- деловое общение и коммуникации
- экзамен методы
Поможем написать учебную работу