Химия вариант 8

ВАРИАНТ 8
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
5.1. Предварительно ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Какие химические реакции относятся к окислительно - восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?
5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
578 As + HNO3(конц.) = NO2 + HAsO2 + H2O
б) щелочная среда
608 BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH = Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O
в) нейтральная среда
638 (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = S + KCrO2 + NH4OH
6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
668 Zn H3PO4
673 Sn H2SO4 (разб.)