5 домашних заданий по химии

Домашние задание номер 1

‎Необходимо составить графическую схему классификации неорганических веществ, включающую протые вещества ( металлы и неметаллы) и сложные вещества:

‎1) оксиды несолеобразующие и оксиды солеобразующие - кислотные, амфотерны и основные);

‎2) гидроксиды - основания (включая гидроксид аммония), амфотерные гидроксиды, кислоты (кроме бескислородных);

‎3) соли - основные, средние и кислые.

‎Схему необходимо прокомментировать примерами веществ, образованных элементами третьего и второго периодов, и определениями всех химических понятий, используемых в ней.

‎Домашание задание номер 2

таблицу прикрепила

‎ "Неорганические вещества и их номенклатура"

‎Требуемые условия завершения

‎На листах формата А4 или развороте тетрадного листа от руки заполните вложенную таблицу химическими формулами веществ и их названиями. 

‎В ячейки, выделенные желтым цветом, а должны быть вписаны химические формулы простых веществ, соответсвующие указанному химическому элементу.

‎В ячейки, выделенные бледно-зеленым цветом, должны быть вписаны химические формулы оксидов и их названия, соответсвующие указанному химическому элементу и его степени окисления (если такой оксид может быть!).

‎В ячейки, выделенные оранжевым цветом, должны быть вписаны химические формулы оснований, амфотерных гидроксидов, кислот или солей, соответсвующие указанному химическому элементу и его степени окисления.

‎Названия оснований, амфотерных гидроксидов и кислот укажите в той же клетке, где и их химические формулы.

‎Дополнительно справа добавить столбец и на уровне соответствующих строк кислотных остатков (анионов) впищите общее название солей, например, строка "CaBr2, KBr, NiBr2 " - бромиды.

‎При заполнении таблицы учитывайте указанную степень окисления химического элемента или заряд иона, участвующего в образовании химического вещества. При написании названий учитывайте следующее:

‎1) в названиях оксидов элементов, проявляющих переменную валентость, необходимо указать валентность химического элемента именно в приведенном соединении в скобках римской цифрой. Например, IO2 - оксид йода (IV), I2O5 - оксид йода (V); 

‎2) названия оснований и амфотерных гидроксидов начинаются со слова "гидроксид". Для элементов, проявляющих переменную валентость, в названии гидроксидов также указывается их валентность в конкретном соединении;

‎3) при написании названий кислот слово "кислота" нужно привести в конце;

‎4) при написании названий солей укажите сначала название аниона (кислотного остатка), а затем катиона (основного остатка).

Домашнее задание номер 3

‎Необходимо составить все варианты гипотетических реакций между оксидами и гидроксидами, образованными заданной парой химических элементов с указанными валентностью (римская цифра в скобках) и (или) степенью окисления (арабская цифра и знак в скобках).

‎1) литий (I, +1) и азот (+5);

‎2) натрий (I, +1) и сера (VI, +6);

‎3) калий (I, +1) и фосфор (V, +5);

‎4) магний (II, +2) и хлор (VII, +7);

‎5) кальций (II, +2) и сера (VI, +6);

‎6) барий (II, +2) и фосфор (V, +5);

‎7) алюминий (III, +3) и азот (+5);

‎8) железо (III, +3) и сера (VI, +6);

‎9) хром (III, +3) и фосфор (V, +5);

‎Для фосфор (V, +5) использовать ортофосфорную кислоту!

‎Домашние задание номер 4

‎Задание - записать 20 примеров реакций ионного обмена .

‎Возможно использовать :

‎1) примеры Реакции ионного обмена

‎2) самостоятельно подобранные реакции ионного обмена.

‎Напоминание: правильное написание реакций ионного обмена включает уравнение в молекулярном виде, полное и краткое (при наличии) ионно-молекулярные уравнения.

Домашние задание номер 5 

‎Напоминание: правильная последовательность написания окислительно-восстановительных реакций:

‎1) схема реакции;

‎2) определение окислителя и восстановителя;

‎3) запись электронного баланса ( или электронно-ионного баланса);

‎4) внесение стехиометрических коэффициентов в схему реакции.

‎

‎