Решить задачи по химии

Вариант 5
1. Атом элемента содержит 35 электронов. Напишите
электронную и электронно-графическую формулу
валентных электронов атома элемента в нормальном и
возбужденном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s23d2.
Назовите элемент, напишите полную электронную
формулу, назовите период и группу, в которой он
находится.
3. Определите тип связи в соединении HNO3, укажите
наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и
сокращенное ионные уравнения: Cu(OH)2 + H2SO4 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и
молекулярной форме по 1-й ступени солей FeCl2; КCN.
Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10-3
моль/л. Чему равен водородный показатель? Кислым или
щелочным является раствор?
7. Какое количество тепла выделится в окружающую
среду, если образуется 224 л NO (н.у.) ?
3H2S(ж) + 8 HNO3(ж) = 3H2SO4(ж) + 8NO(г) + H2O(ж).
8. Прямая или обратная реакция будет протекать при
стандартных условиях и при 5000С в системе
2NO
(г) + О2(г) = 2NO2(г).
Ответ дайте, вычислив ΔG0298 прямой реакции.
9. Как изменится скорость реакции при увеличении
давления в 2 раза:
4 НСl
(г) + O2(г) → 2Cl2(г)+ 2H2O(г).
10. Действием каких факторов можно сместить равновесие
влево в системе
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2; ΔН0 = − 1035,24 кДж.
11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при
повышении температуры от 50 до 80°С.
12. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора
равна 1,395 г/мл. Найдите молярную концентрацию
раствора.
13. К 150 г 20%-го раствора К2СО3 добавили 300 г воды.
Какова концентрация полученного раствора?
14. Вычислите температуру кипения 5%-го раствора
нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола
80,2оС. КЕ(бензола)=2,57 (К·кг)/моль.
15. Какова концентрация раствора, полученного
растворением 15г BaCl2*2H2O в 100 г раствора?