Контрольная работа

Выполнить Контрольную работу состоящую из 16 заданий, с формулами и схемами (где они требуются) , подробным решением и т.д.

1.   Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РН 3 , Н 2 О, НВг.

2.   Напишите электронные формулы атомов элементов порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

3.   Исходя из положения германия и технеция в периодической системе составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

4.   Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fе 2 О з  металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

5.  Вычислите G для следующих реакций

а) 2 NaF(к) + Сl2(г) = 2 NaCl(к) + F2(г);

б) РЬО2(к) + 2 Zn(к) = РЬ(к) + 2 ZnO(к).

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)?

6.  Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(к) + О2 = SO2(r);

б) 2 SО2(г) + О2 = 2 SО3(г).

Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

7.   Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см^3 (сантиметр кубический).

8.   Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0 С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

9.   Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NаНСОз и NaOH;

б) K 2 SiO 3  и НС1; в) BaCl 2  и Na 2 SO 4 .

10.   Определите рН раствора, в 0,5 л которого содержится 0,05 г NaOH.

11.   Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K 2 S и СгС1 3 . Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

12.   Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, HClO 3 , НС1О 4 , определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

КВг + КвrO 3  + H 2 S0 4  Вг 2  + K 2 SО 4  + H 2 O.

13.   В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй - серебряную. В первом сосуде цвет раствора постепенно пропадает.

Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

14.   Электролиз раствора К 2 SO 4  проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

15.    Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

16.   Какую массу Na 3 PO 4  надо   прибавить к 500 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 5 ммоль/л?