сделать задачи по химии

1) Определите эквивалент и эквивалентную массу хлора, серы и кислорода в соединениях KCl, Н2S, CuO.

2)Сколько литров 4н раствора NaOH следует добавить к 6,5 л 0,3 н раствора КОН, чтобы смешанный раствор оказался однонормальным? 

3) Определите концентрацию ионов Н+ и ОНв растворах, водородный показатель которых равен: 3,2; 5,8; 11,4. Во сколько раз концентрация ионов Н+ больше или меньше концентрации ионов ОНв этих растворах? 

4)Реакции выражаются схемами: F2 + NaOH → NaF + OF2 + O2 + H2O NH3 + F2 → HF + NF3 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

5)При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,15 В меньше его стандартного электродного потенциала?

6)Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 2 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

7) В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

8)Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительновосстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

9) Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

10)Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

11) Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щело- 87 чи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.