Выполнить контрольную работу по химии

Вариант 34

Часть 1

14. Как изменяются свойства гидроксидов:

а) с увеличением степени окисления элемента;

б) с увеличением порядкого номера элемента в пределах одной главной подгруппы?

35. Теплота растворения BaCl2 равна (+8.66кДж/моль), а теплота гидратации этой соли при переходе в BaCl2 ∙ 2H2O - (+29,16кДж/моль).

Какова теплота растворения BaCl2 ∙ 2H2O?

56. На основании значений ∆и ∆веществ вычислите для ∆следующих процессов:

SO2(г) + 1/2O2(г) = SO3(г)

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)

77. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 40° до 80° скорость возросла в 64 раза.

98. Вычислите константу равновесия реакции CO2(г) + Cl2(г) ⇄

COCl2(г), если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 3 моль COCl2.

119. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) хлоридом бария и сульфатом алюминия;

 б) фосфорной кислотой и нитратом кальция; в) ацетатом калия и серной кислотой.

140. При смешивании растворов CrCl3 и K2SiO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

141. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия.

Часть 2

174. Реакции выражаются схемами:

PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

183. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных: первый в 0,1 М, а второй 1 М растворы сульфата меди

204. Изделие из меди покрыто хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

235. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе воды. Сколько потребуется времени для полного разложения 2 молей воды током силой 2А?

319. Приведите схему поликонденсации фенола с формальдегидом в присутствии щелочного катализатора. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.