Выполнить контрольную по химии

16 Вариант

16. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер

SO3, Mn2O7, CrO3

36. Вычислите  хлорида аммония, если для реакции

NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр); = −176,93 кДж/моль.

56. На основании значений и веществ вычислите для

следующих процессов:

SO2(г) + 1/2O2(г) = SO3(г)

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)

Укажите, в каком направлении эти реакции будут протекать, приближаясь к равновесию.

76. При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°.

96. Как увеличить выход продуктов реакций

2CO(г) ⇄ CO2(г) + C(т) ,  = −172,5 кДж

N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) кДж

за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?

а) NaHCO3 и HNO3; б) Al(OH)3 и NaOH; в) BaCl2 и AgNO3.

136. К раствору Na2S добавили следующие вещества: а) Н2SO4; б)

KOH; в) Zn(NO3)2; г) К2CO3. В каких случаях гидролиз сульфида натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

156. Составьте формулу мицеллы золя полученного в результате взаимодействия сульфата меди с избытком сульфида калия.

176. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

S-2→ S+6; Cl-1→ Cl+5; Cu0→ Cu+2

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

196. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn2+ (0,1 M) ||Zn2+ (0,001 M) |Zn? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи?

216. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

236. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде, и каков объём газа (нормальные условия), выделившегося на аноде?

316. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.