Контрольная работа по химии

Химия

Вариант 94

1 контрольная

1 Написать реакции образования кислых, основных и средних солей, полученных при взаимодействии предложенных кислоты и основания. Полученные соли назвать. Написать их графические формулы: сернистая кислота + гидроксид хрома(III).

5. См. условие задачи 1: азотная кислота + гидроксид железа (III).

16. Элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % водорода. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.

27. Молекула некоторого газообразного вещества имеет массу, равную 9,63• 10-23 г. Вычислите молекулярную массу газа и относительную плотность его по водороду и аммиаку. Какова будет температура в сосуде объемом 300 л, содержащем 2,32 кг этого газа под давлением 325 кПа? Ответ: 57,97 г/моль; 28,99; 3,41; 293 К.

38. Почему углерод и олово находятся в IV группе главной подгруппе, а обладают противоположными свойствами? Дать обоснованный ответ, исходя из их электронного строения, радиусов атомов, электроотрицательности. Могут ли атомы этих элементов проявлять валентность, равную номеру группы, в которой находятся? Объяснить, написав их электронные схемы.

48. Нитрат аммония – NH4NO3 – ценное азотное удобрение. Рассчитать, возможен ли процесс получения данного удобрения в стандартных условиях по реакции: 2N2 (г) + 4H2O (п) + O2 (г) = 2NH4NO3 (т)?

59. Реакция при 60оС заканчивается за 1 мин 30 сек. Сколько времени потребуется для окончания данной реакции при 80оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

70. Реакция между оксидом азота (П) и хлором протекает по уравнению 2NО(г) +Сl2(г)→2NОСl(г). Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в два раза; б) концентрации хлора в два раза; в) концентрации обоих веществ в два раза?

71. Сколько воды и хлорида натрия нужно взять, чтобы приготовить 1 л раствора с массовой долей NаСl, равной 20%, плотность которого равна 1,13 г/см3? Какова моляльность NaCl в полученном растворе?

83. Определить массовую долю этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в водном растворе, который кипит при 103,2оС. Эбуллиоскопическая постоянная для воды равна 0,52.

91. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза по I- ой ступени и указать реакцию среды (рН) водных растворов солей: CrCl3; Na2SO3.

99. См. условие задачи 91: MnSO4; Li2CO3.

 2 контрольная

102. Реакции выражаются схемами: а) SO2+Br2+H2O 2HBr +H2SO4 б) NH4NO2 N2+H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

115. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления- самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия.

129. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворы ZnSO4 с концентрацией ионов цинка 10–2 и 10–3 моль/л. Ответ: 0,0295 В.

132. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ: 0,953 г.

148. Какие соединения называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакций серебряного зеркала? Составьте схему получения фенолоформальдегидной смолы.