задачи по физхимии

13 Термодинамические потенциалы. Использование свободной энергии Гиббса и свободной энергии Гельмгольца для оценки возможности самопроизвольного протекания процессов.
31 Три моля идеального одноатомного газа (сv = 3 кал/мольК), находящегося при 350 К и давлении 5 атм, обратимо и адиабатически расширяются до давления 1 атм. Рассчитайте конечные температуру, объем, совершенную работу, изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в этом процессе.
Указание: во всех задачах считать газы идеальными.
85 Связь константы химического равновесия с максимальной работой реакции.
95 Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при 500 °С равна Кр = 5,5. Смесь, состоящую из 1 моль СО и 5 моль Н2О, нагрели до этой темпера-туры. Рассчитайте мольную долю Н2О в равновесной смеси.
126 Однокомпонентные гетерогенные системы. Фазовая диаграмма воды.
148 Давление пара (Торр) жидкого бензола в интервале температур 10 – 80 С описывается уравнением: lg p = 7,960 – 1780/T. Рассчитайте энтальпию испарения и нормальную точку кипения жидкости.
155 Параметры электропроводности их взаимосвязь.
Для данного гальванического элемента (таблица 4.2):
1) определите анод и катод;
2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работа-ющем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;
3) принимая концентрацию ионов у катода 10-2 моль/л и анода 10-3 моль/л, парциальные давления газов р = 1 атм, рассчитайте электродвижущую силу гальва-нического элемента, энергию Гиббса и константу равновесия токообразующего процесса в данном гальваническом элементе при 298 К.
№ п/п Гальваническая пара
193 AgAg+  Zn2+Zn
230 Макрокинетика. Роль диффузии в кинетике гетерогенных реакций.
268 Реакция разложения иодоводорода протекает по уравнению 2HI (г)  H2 (г) + I2 (г) с константой скорости 1,85  10-4 л/моль  с. Рассчитайте: а) время, за кото-рое прореагирует 99 % исходного вещества, если начальная концентрация была рав-на 1 моль/с; б) время полупревращения