1.к 100 мл 2 н раствора (?=1,05 г/мл) h2so4 добавили 100 мл 2 м...

1.К 100 мл 2 н раствора (?=1,05 г/мл) H2SO4 добавили 100 мл 2 М раствора той же кислоты (? = 1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе. 2.Сколько (г) необходимо взять СоСl2·6Н2О и воды для приготовления 210 г раствора хлорида кобальта с массовой долей 5%? 3.Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению: 2AgBr(к) + Cl2(г) = 2AgCl(к) + Br2(г)? 4.Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 4,0. В исходной системе присутствовали только СО и Н2О, причем концентрация каждого из газов составляла 1 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию водорода. 5.Некоторая реакция при 300С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 600С (? = 3)? 6.Написать электронную формулу атома с порядковым номером 16 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Указать все валентности атома. Написать электронную формулу иона в степени окисления -2. 7.Для борной кислоты, сульфида калия построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов. 8.Какие из солей RbCl, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей? 9.Рассчитать концентрацию гидроксид ионов в растворе, если рН = 8. 10.На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + HBr ? Br2 + KBr + MnBr2 + H2O. Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. 11.Даны схемы переходов: H2O2?OH-, Cr2O72-? CrO42-, NaHCO3? Na2CO3, NO3-? N2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному? 12.Определить заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI4]; б) [Pd(NH3)4]SO4; в) [Al(H2O)5Cl]Br2. Написать уравнение первичной и вторичной диссоциации комплексной соли а) и константу ее нестойкости.