Задачи по химии

1. В 80 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Рассчитайте титр, молярную и нормальную концентрацию этого раствора. Сколько мл этого раствора потребуется для приготовления 200 мл 0,01 н раствора NaOH?

      2. Для элемента 28 напишите полную электронную формулу элемента, указанного. Укажите формирующий электрон и его квантовые числа, а также принадлежность к семейству. Запишите сокращенную электронно-графическую формулу атома, распределив валентные электроны по энергетическим ячейкам для невозбужденного и возбужденного состояния, и определите все возможные валентности. Опишите положение данного элемента в периодической системе и кратко охарактеризуйте его свойства  с позиций строения атома.

3. Определите характер связей в молекуле Al(OH)2Cl. Изобразите пространственное строение молекулы, для ковалентных связей укажите направленность и кратность. Оцените дипольный момент каждой связи (относительно нуля).

      4. Для уравнения реакции 2Fe(к) + O2(г) = 2FeO(к)  указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать DН0298, DS0298, DG0298 химической реакции и определить,     какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. Рассчитать константу и температуру равновесия реакции и указать, при каких температурах (*больших или меньших Тр) реакция будет она протекать самопроизвольно. Рассчитать Кр при Т = Тр + 500 К и сделать вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.

     5. Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)      Определите конечные концентрации реагентов и продуктов, если начальные   концентрации H2 0,7 моль/л, O2 0,7 моль/л, а Сконеч.( H2O ) =0,6 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить объем в два раза.

6-1.Напишите уравнение электролитической диссоциации HClO ;

       а) укажите выражение для константы диссоциации; б) рассчитайте степень диссоциации,  концентрации Н+ и ОН- ионов, рН, зная, что СМ=0,03, Кдисс.= 2,95×10-8

   6-2.Для 0,02 М раствора Ca(OH)2 напишите уравнение электролитической диссоциации, рассчитайте ионную силу раствора;

       а) рассчитайте активности ионов Н+ и ОН;  б) определите рН раствора.

  6-3. Произведение растворимости йодида свинца при 20°С равно 8×10-9. Вычислите растворимость соли (в моль/л и в г/л) при этой температуре.

   7. Расставьте методом электонного баланса коэффициенты в уравнении KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O

8. Рассчитайте ЭДС железно-алюминиевого гальванического элемента при стандартных электродных потенциалах и при изменении активности потенциалопределяющих ионов в 10 раз. Первоначальное значение ЭДС рассчитайте двумя способами. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов на электродах и ТОР.

9. Укажите металл, который может быть использован в качестве протектора для защиты изделия из меди от коррозии (рН = 2). Как изменяется рН среды в катодной зоне? Почему? Составьте схему микрогальванического элемента, напишите уравнения процессов на электродах.