Решить 8 задач

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами: а) 23; б) 27; в) 29
46.Охарактеризуйте свойства вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Приведите примеры таких молекул.
81.Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем. На основании ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в
уравнении окислительно-восстановительной реакции:
а) КMnО4?MnО2 + К2MnО4+ О2
б) Cl2 + КОН ? КCl + КClО3 + H2О
91.Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составьте ионноэлектронные уравнения. Определите молярную массу эквивалента окислителя:
КNO2 + J2 +КОН ? КNO3 + КJ + H2О
133. При 250С растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую
долю соли в насыщенном растворе.
151. Написать молекулярно-ионное уравнение реакции гидролиза солей
K2MnO4 и MgSO4. Определить реакцию среды (кислая нейтральная, или щелочная).
183. В 200 г раствора карбоната натрия должно содержаться 50 г безводной
соды. Какую навеску соли Na2CO3?10H2O нужно взять для приготовления
раствора? Вычислить титр этого раствора.
221. Классификация оптических методов анализа.