7. Газообразный углеводород массой 0

7. Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде объемом 1 л
под давлением 100 кПа при температуре 230С. Рассчитайте молярную
массу этого газа.
10*. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макро
элементами в живых организмах, укажите их роль (на примере любых трех).
Постройте структурные формулы оксидов, укажите их характер (кислотный,
основной, амфотерный).
* Задание 10 выполняется всеми студентами независимо от шифра. При
выполнении этого задания используйте таблицы 1, 2, 3, приложения.
11-20. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и
ионно-молекулярном виде, назовите продукты реакций.
** В заданиях «б» получите все возможные соли, соответствующие кислотам
и основаниям (средние, кислые, основные).
13. а) нитрат серебра + хлорид магния;
б) гидроксид железа (III) + азотная кислота;
в) сульфид железа (II) + соляная кислота;
28. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 16 и 27. Распределите электроны по квантовым ячейкам, укажите
семейства, к которым эти элементы относятся.
33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 26 и 52. Рассчитайте число свободных орбиталей на 3d подуровне
у первого и на 4р у второго.
46. Дайте определение водородной связи. Покажите на примерах
внутримолекулярную и межмолекулярную водородную связь.
54. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по
уравнению 2N2O ? 2N2 + O2, равна 5?10-4
. Начальная концентрация N2O
равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость,
когда разложится 50% N2O.
65. Титр раствора сульфата меди равен 0,000162 г/мл. Определите молярную
концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и массу CuSO4 в 500
мл этого раствора.
77. Молярная концентрация раствора хлорида кальция равна 0,4 моль/л,
плотность раствора составляет 1,14 г/мл. Определите титр раствора, его
массовую долю, молярную концентрацию эквивалента, а также массу СаСl2 в
600 мл этого раствора.
77. Молярная концентрация раствора хлорида кальция равна 0,4 моль/л,
плотность раствора составляет 1,14 г/мл. Определите титр раствора, его
массовую долю, молярную концентрацию эквивалента, а также массу СаСl2 в
600 мл этого раствора.
84. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl ; б) KOH;
в) ZnCl2; г) Na2CO3. Определите, в каких случаях гидролиз хлорида железа
(III) усиливается. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения
гидролиза соответствующих солей.
95. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и
координационное число комплексообразователя в соединениях Na2[Zn
(OH)4], K2[PtCl6], [Cu (H2O)2(NH3)2]SO4. Напишите уравнение диссоциации
этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости.
103. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3,
N2H4 определите, какое из них является только окислителем, только
восстановителем и какие могут проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме:CrCl3 + Br2 + KOH + K2CrO4 + KBr + KCl + H2