Решить 12 задач по кислотно-основному, комплексонометрическому и окислительно-восстановительному титрованию

Кислотно-основное титрование:
1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 20,00 мл 0,1123 н. раствора карбоната натрия было израсходовано 19,50 мл этого раствора.
2. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 25,00 мл 0,1500 н. раствора гидроксида аммония 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты.
Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения данного титрования: метаниловый желтый, метиловый желтый, крезоловый красный, тимолфталеин.
3. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 10,00 мл 0,2000 н. раствора азотной кислоты 0,2000 н. раствором гидроксида натрия.
4. При кислотно-основном титровании были получены следующие числовые значения объема титранта, мл: 8,15; 8,19; 8,21; 8,18; 8,22. Найдите доверительный интервал среднего значения со степенью вероятности 99%.
Комплексонометрическое титрование:
1. Вычислите молярную концентрацию раствора двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2H2C10H12O8N2, в 500 мл которого содержится 3,362 г этой соли.
2. Какое количество вещества (моль) комплексона расходуется в большинстве случаев на образование комплексоната из 1 моля трехзарядных катионов Ме3+2
3. Вычислите массы магния и кальция, содержащиехся в 100,0 мл раствора солей этих металлов, если при титровании 10,00 мл этого раствора 0,05190 М раствором ЭДТА с индикатором эриохром черный Т в присутствии аммиачного буферного раствора пошло 15,98 мл раствора ЭДТА, а на титрование с мурексидом после добавления 2 н. раствора гидроксида натрия пошло 7,89 мл раствора ЭДТА той же концентрации.
4. При определении содержания в цинковом полимикроудобрении ПМУ-7 действующего вещества в водорастворимой форме получены следующие результаты, %: 24,98; 25,56; 26,01; 24,96; 25,23. Представьте результаты анализа в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,90.
Окислительно-восстановительное титрование:
1. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов: K2C12O7 + KI + H2SO4 -> ...
2. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и вычислите молярную массу эквивалента окислителя:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> …
3. Вычислите массу навески оксалата натрия, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора.
4. Рассчитайте массу меди, содержащейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, прибавили 2 мл 2 н. раствора серной кислоты и 30 мл 10%-го раствора иодида калия, а затем оттитровали выделившийся иод 9,35 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия.