Решить 9 задач по аналитической химии

Задача 1:
Сколько надо взять раствора перманганата калия, титр которого равен 0,002947 г/мл, чтобы получить 1,5 л раствора с концентрацией 0,01 моль/л (f = 1/5)? Ответ:160,89 мл.
Задача 2:
Вычислить концентрацию PO4^-3 в 2 М растворе фосфорной кислоты. Ответ:6,63*10^-19
Задача 3:
В 250 мл воды растворено 3,4563 г двузамещенного фосфата калия. К этому раствору добавлено 50 мл 0,1078 М раствора соляной кислоты. Вычислить pH полученного раствора.Ответ:7,63
Задача 4:
Навеска щавелевой кислоты массой 2,0000 г растворена в 300 мл воды. На титрование 25,00 мл этого раствора затрачивается 24,50 мл раствора КМnO4 с концентрацией 0,1064 моль/л (f = 1/5). Сколько процентов Н2С2O4·2Н2O содержит образец?Ответ:98, 60%
Задача 5:
Сколько процентов олова содержится в бронзе, если из навески ее 1,0000 г Sn^2+ оттитровано 20,50 мл раствора иода с концентрацией 0,05000 моль/л (f = 1/2)?Ответ:6, 06%
Задача 6:
Определить процентное содержание серы в стали, если навеска 10,0000 г растворена в кислоте, сера восстановлена до сульфида. Сероводород выделен, поглощен ацетатом кадмия. К полученному раствору с осадком CdS добавлено 20,00 мл раствора I2 с титром по сере 0,003079 г/мл. Избыток иода оттитрован 8,50 мл раствора Na2S2O3, 1 мл которго эквивалентен эквивалентен 1,02 мл I2.Ответ:0, 35%
Задача 7:
К 100 мл 10^–3 М раствора нитрата ртути (II) добавлено 100 мл 0,64 М раствора роданида аммония. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (II), учитывая, что в указанных условиях преобладает комплекс Hg(SCN)4^2-. Ответ:2, 9*10^-23
Задача 8:
Какую навеску латуни, содержащей около 40% цинка, следует взять для комплексонометрического определения цинка, чтобы после растворения и отделения мешающих элементов на титрование 1/5 части раствора тратилось не более 20 мл 0,05 М раствора комплексона III. Ответ: 0,8172
Задача 9: В 100 мл воды растворяется 0,3892 г роданида таллия. Вычислить Ksp.
Ответ:2, 2*10^-4