1. Назвать предложенные оксиды, указать а) кислотные оксиды

1. Назвать предложенные оксиды, указать а) кислотные оксиды, б) амфотерные оксиды в) основные оксиды: P2O5, K2O, Al2O3, N2O5, CaO, CO, SO2, FeO, Br2O2, BeO, Mn2O2, CrO3, NiO, SiO2.
2. Составить эмпирические формулы следующих кислот: соляная, бромоводо- родная, азотная, серная, сернистая, сероводородная, угольная, фтороводо- родная, ортофосфорная, кремниевая, борная.
3. Вычислите число молекул в: а) 3,65 г хлорида бария; б) 2,1 г нитрата алюминия; в) 0,49 г ортофосфорной кислоты; г) 3,56 г оксида калия.
4. РАСЧЕТ МОЛЯРНЫХ МАСС СЛОЖНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Назвать вещества по международной номенклатуре, определить класс соединения, вычислить их молярные массы.
AI2 O3 ; Al(OH)3 BaS H2SO4
5. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Составьте электронную формулу и запишите распределение электронов по квантовым ячейкам для следующих атомов в основном состоянии. Укажите, к касому семейству относятся эти элементы (s, p, d. 1). Какими свойствами обладают эти атомы (металлическими или неметалическими) и их соединения (кислотными или основными, окислительными или восстановительными). Составьте формулы высших оксидов и гидроксидов, образованных этими атомами. Укажите типы связи в данных соединениях.
Молибден, кремний
7. КОНЦЕНТРАцИИ ВЕЩЕСТВА В РаСтвОРе 1) Сколько граммов сульфата меди (II) содержится в воде массой 500 г, если моляльная концентрация соли в растворе составляет 0,36 моль/кг Н20. 2)В растворе массой 430 г содержится 64,5 г ортофосфорной кислоты, плотность раствора 1,082 г/мл. Рассчитайте моляльность и нормальность данного раствора.
3) Массовая доля нитрата калия в растворе составляет 8 %. Определите молярную концентрацию данного вещества в растворе.
8. Реакции гидролиза солей
Составьте нонно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какую среду (кислую или основную) и значение рН (больше или меньше семи) имеют эти растворы? Как окрашены метиловый оранжевый и лакмус в растворах данных солей.
AICI3; K2SO3
9. ОВР Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
FeS + HNO3-> Fe(NO3)2 + S + NO + H2O