Решение задач

1. На образование 43,24 г гидрида щелочного металла потребовалось 5,60 л водорода (н.у.).
Вычислите молярные массы эквивалентов щелочного металла и его гидрида. Какой это металл?
2. Сколько теплоты выделится при восстановлении 8 г СиО водородом?
3. Возможно ли восстановление Fe04 оксидом углерода при с.у. по реакции: Fe304(к) + СО(г) =
3Fe0(k) + CO2(г).
4. Рассчитайте константу равновесия этой реакции
4HCl(+)+02(r) =2H20()+2C12r), если известно (моль/л): [НС|]=0,8; [02] = 0,9, а [Cl2] = 1,2. В каком
направлении сместится равновесие при увеличении объема системы?
5. Сколько граммов Al(SO4) надо растворить в 1,5 л воды, чтобы получить раствор, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг. Рассчитайте Сэк этого раствора, если его плотность равна 1,12 г/см3
6. В 500 мл раствора содержится 0,365 г НСІ и 1,86 г H2SO4. Рассчитайте рН и рОН раствора,
считая а растворенных электролитов равной 100%.
7. При С(НС1О) = 0,1 моль/л а(HC10) = 0,08%. При какой концентрации раствора она увеличится в 10 раз?
8. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию и рН растворов перечисленных солей.
MnCh, Fe(CN)2, BeSO4, K2CO3.
9. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты. Укажите восстановитель и окислитель. Рассчитайте молярные массы эквивалентов восстановителя и окислителя.
1) NaOH + CO, ? NaHCO,.
2) C+ Ag,SeO, ? Ag,Se + CO, •
3) KMnO, + KNO, + H,SO, ? MnSO, + KNO, + K,SO, + H,0.
10. Составить схему гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор ZnSO,, в котором С(Zn**) = 0,01 моль/л . Написать уравнения электродных и токообразующего процессов.
11. Подберите анодное покрытие для сплава олово-никель. Напишите электродные процессы и суммарную реакцию коррозии во влажном воздухе (рН = 6) в случае нарушения целостности покрытия. Составьте схему образующегося коррозионного гальванического элемента.
12. Ток проходит последовательно через два электролизера, содержащих соответственно 0,5 л
0,12 н AgNO3 и 0,5 л 0,12 н CuSO4. Какая масса меди выделится на катоде за время, необхо-димое для полного выделения всего серебра из раствора AgNO3? Дайте схемы электродных процессов в растворе CuSO4 на угольных электродах.
13. К 0,5 м воды с Жк=2,4 ммоль-экв/л добавили 1 м' воды с Ж,-4,2 ммоль-экв/л. Определите Жк, Жи, Ж. после смешения?