Коррозия металлов и методы защиты от нее

Опишите механизм возникновения электродного потенциала на поверхности металла, погруженного в раствор собственной соли. Запишите процессы, в результате которых образуется двойной электрический слой на поверхности металл – раствор. Рассчитайте концентрацию ионов никеля, если потенциал никелевого электрода равен –0,28 В.

Вопрос 2

Перечислите типы топливных элементов (по составу электролита). Укажите их преимущества и недостатки. Где применяют топливные элементы? Опишите принцип работы щелочного топливного элемента. Рассчитайте ЭДС щелочного топливного элемента при его рабочей температуре.

Вопрос 3

Опишите закономерности протекающих процессов на катоде при электролизе раствора соли. В чем разница между электролизом раствора и расплава? Раствор содержит ионыCu2+, Ni2+, Ag+, Zn, Au3+ одинаковой концентрации. Расположите ионы в последовательности их восстановления на катоде, если напряжение достаточно для выделения любого металла. Ответ поясните. Напишите катодные процессы.

Вопрос 4

Перечислите неэлектрохимические способы защиты металлов от коррозии. В чем суть защиты металла от коррозии легированием? Дайте подробные пояснения. Железо, легированное углеродом, находится в растворе соляной кислоты. Составьте схему коррозионного микрогальванического элемента. Напишите катодный и анодный процессы, а также суммарное уравнение реакции. Рассчитайте силу тока и массу железа, окисляющегося при коррозии, если за 50 с работы этой гальванопары на катоде выделилось 0,09 л водорода (н.у.).