6 задач по химии.

1. Написать электродные процессы электрохимической коррозии и возможные вторичные реакции при хранении во влажной атмосфере (Н2О + О2) кобальтового стержня, лежащего на железной подставке.
2. Написать электродные процессы электрохимической коррозии и возможные вторичные реакции если изделие из никеля контактирует с платиновой термопарой в воде (Н2О, рН?7).
3. Составить схему концентрационного гальванического элемента с оловянными электродами. Концентрации электролита у анода и катода задать самостоятельно. Написать электродные процессы. Рассчитать ЭДС ГЭ.
4. Составить схему химического гальванического элемента, используя в качестве катода никелевый электрод. Написать электродные процессы. Вычислить ЭДС ГЭ в стандартных условиях и ЭДС, если концентрации потенциалопределяющих ионов у анода и катода соответственно равны 0.01 моль/л и 10 моль/л.
5. При электролизе водного раствора нитрата серебра [AgNO3] с серебряными электродами масса одного из электродов увеличилась на 53,9 г. Написать электродные процессы. Как изменилась масса другого электрода, какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через электролизер?
6. При электролизе водного раствора сульфата алюминия [Al2(SO4)3] с инертными электродами на катоде выделилось 8 г вещества. Написать электродные процессы. Какое вещество выделилось на катоде? Какой продукт, и в каком количестве (в граммах) выделился на аноде? Какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через электролизер?