Задание на выполнение трудовых действий в модельных условиях

Кейс №3. Задание на выполнение трудовых действий в модельных условиях

Молярность - выраженное в молях количество растворенного вещества, содержащееся в одном литре раствора. Количество вещества в молях - это количество вещества, эквивалентное числу молей ионов водорода или числу молей электронов в соответствующих реакциях. Молярность вычисляется как отношение количества растворенного вещества к объему раствора (моль/л). Молярность (М, моль/л) вычисляют двумя способами:

Способ 1 - по точной массе химически чистого вещества с помощью формулы:

где: а - масса навески химически чистого вещества, г;

Э - молярная масса эквивалента (условных частиц) химически чистого вещества, г/моль;

V - объем раствора, пошедшего на титрование массы вещества, мл;

1000 - количество миллилитров в 1 литре раствора.

Способ 2 - по титрованному раствору известной концентрации с помо­щью формулы:

где: М0 - молярность раствора вещества, по которому устанавливается титр (моль/л);

V0 - объем раствора, по которому устанавливают титр (мл); V – объем

раствора, молярность которого устанавливают (мл).

Трудовая функция: «Готовить химические реактивы и индикаторы».

Трудовое действие: «Расчет несложных титров».

Типовое задание: Вы работаете в должности лаборанта в аналитической химической лаборатории. Для проведения анализа Вам необходимо приготовить раствор соляной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л и установить его точный титр.

Опишите порядок своих действий при приготовлении раствора соляной кислоты и приведите необходимые расчеты при установлении его точного титра.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания – модель заводской химической лаборатории.

2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.

3. Вы можете воспользоваться: бюретка вместимостью на 25 мл, мерные колбы на 100 мл, конические колбы на 250 мл, аналитические весы, дистиллированная вода и реактивы (твердый карбонат натрия, раствор HCl 0,1 моль/л, индикатор – метиловый оранжевый).

Методические рекомендации

1. Приготовление исходного раствора хлористоводородной кислоты (0,05 моль/л).

100 мл раствора хлористоводородной кислоты (0,1 моль/л) помещают в мерную колбу вместимостью 200 мл и доводят объем раствора водой до метки.

2. Подготовить бюретку к работе.

Бюретку промывают дистиллированной водой, а затем ополаскивают 2 раза небольшим количеством приготовленного раствора 0,05 моль/л HCl. Наполняют бюретку раствором 0,05 моль/л HCl, удаляют пузырьки воздуха и устанавливают уровень жидкости на нуле по верхнему краю мениска.

3. Приготовить контрольный раствор для установки титра.

Около 0,1 г (точная навеска) натрия карбоната растворяют в 50 мл воды, добавляют в раствор несколько капель индикатора и титруют приготовленным раствором хлористоводородной кислоты до появления розовато-оранжевого окрашивания (индикатор метиловый оранжевый).

4. Титрование повторяют до получения 3-х сходимых результатов.

5. Молярность раствора вычисляют по первому способу (см. выше).

Место для Вашего ответа: