Решить 9 задачи по химии

1. Уравняйте реакцию методом электронно-ионного баланса. Расставьте коэффициенты:
а)Cu+HNO3(конц)®
б)Fe+HNO3(разб)®
в)Zn+H2SO4(конц)®
г) Na2SO3 + Na2Cr2O7 + NaOH®
д) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ?
е) H2SO3 + Cl2 + Н2О ®
и т.д.
2. Какой из металлов будет растворяться при работе гальванического элемента …….| …….|| …..|….. при концентрации электролитов, равных …… и ……. моль/л? Напишите схему процессов на аноде и катоде. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
Пример:
а) Zn?0,1 M ZnCl2??0,001 M AlCl3?Al.
б) Pt,H2?рН=3; 2Н+??0,1 M MgCl2?Mg.
3. Вычислить ЭДС стандартного …………………. гальванического элемента.
Пример: Zn?1 M ZnCl2??1 M AlCl3?Al.
4. Вычислить электродный потенциал водородного электрода при рН …..
Пример: Pt, H2? 2Н+ при pH = 5
5. Рассчитайте электродный потенциал никелевого электрода Е Ni2+/Ni, помещенного в 0,01 M раствор NiSO4.
6. Написать уравнения химических реакций, протекающих при коррозии контактов:…………..(процессы на катоде и аноде и суммарное уравнение коррозии):
Примеры:
а) Ag|Cu, среда HCl.
б) Cu|Cr, среда KOH.
в) Cr|Ni, среда H2O.
г) Ag|Ni, среда KCl.
7. Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих электролитов………………….. с инертным анодом.
Пример: а) KCl; б) K2S; в) NaBr
8. Написать уравнения реакций протекающих при электролизе растворов следующих электролитов …………..(с растворимыми и нерастворимыми электродами).
Примеры:
а) электролиз раствора КСl с медными электродами.
б) электролизе раствора Pb(NO3)2 с угольными электродами.
10. Покажите строение мицеллы коллоидной частицы, образованной при растворении осадка KFe[Fe(CN)6] в 0,1 М растворе H2C2O4 (метод пептизации).