задания по химии

1.Приведите электронные формулы и изобразите графически

распределение электронов по орбиталям для следующих атомов и

ионов, определите число элементарных частиц ( протонов,

нейтронов и электронов): 

74. Атома никеля, катиона натрия.

2.Определите число подуровней, орбиталей, электронов:

97. Для 1-s; 4-d-подуровня

3. Поясните механизм образования химической связи, типы

связей и приведите графически примеры перекрывания орбиталей

при образовании связи в молекулах 

117. C6H6, HCl

4.Приведите формулу для константы равновесия реакций. Используя

принцип Ле-Шателье, подробно поясните, в каком направлении

сдвигается равновесие реакции при изменении следующих

факторов:

137. 3NO2 + H2O(ж) 2HNO3 (ж) + NO; ∆H > 0 а) при увеличении

объема системы; б) при увеличении концентрации NO ; в) при

снижении температуры.

5.Вычислите недостающий вид концентрации ( массовую долю,

молярную и эквивалентную концентрацию ) растворенного

вещества в растворе, если указана концентрация и плотность

раствора

147. Эквивалентная концентрация нитрата алюминия 1.5 моль/л,

плотность раствора 1.05 г/мл.

6.

157. Вычислите эквивалентную концентрацию нитрата кальция в

растворе, полученном при смешении 200 мл 10%-ного раствора

этой соли (плотность раствора 1.1г/мл) с одним литром воды.

7.Определите рН следующих водных растворов: 

177. 0.1 н раствора азотистой кислоты (степень диссоциации – 18%)

8.Определите цвет известных Вам индикаторов в водных

растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения

гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих

солей:

197. хлорида алюминия, нитрата аммония

9.234

а) Какие групповые реагенты Вы знаете? Приведите примеры

реакций.

б) Назовите катионы второй группы, приведите качественную

реакцию на катион кальция.

в) Как различить карбонат- и сульфат-ионы? Приведите наиболее

часто встречающиеся в природе соли, содержащие эти анионы.

10.Произведение растворимости хлоридов серебра, свинца, сульфатов

кальция, бария, серебра равны соответственно:

ПР (AgCl) = 1.8 . 10-10; ПР (PbCl 2 ) = 2 . 10-5; ПР (CaSO4) = 1.3 . 10-4

;

ПР (BaСO3) = 5 . 10-9 ; ПР (BaSO4) = 1.1 . 10-10;? ПР (Ag2SO4) = 2 . 10-5;

ПР (Сu (OH)2) = 2.2 . 10-20 ; ПР (Fe(OH)2) = 1 . 10-15; ПР (Fe(OH)3) = 3.8 . 10-38;

ПР (Сu S) = 6. . 10-36

Выпадет ли осадок соответствующих малорастворимых соединений

при сливании равных объемов приведенных в задании растворов?

254. 0.005 н раствор NaOH и 0.01н раствор CuCl2

11.

284. Сколько граммов серной кислоты содержалось в растворе, на

титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0.095 н раствора

гидроксида калия.