Задания с 1 по 8,

HBrO LiOH H3IO5 Fe(OH)2

1. Получить все возможные соли, включая средние, основные, кислые и

комплексные из полученных соединений. Написать уравнения реакции в

молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

2. Для каждой полученной в задании No 1 соли рассчитать относительную

молекулярную массу, молярную массу и молярную массу эквивалента.

Определить количество вещества, количество вещества эквивалента, а также

число молекул в 10 граммах каждой соли.

3. Написать электронные формулы элементов, входящих в состав веществ

задания No 1.

4. Составить графические формулы солей, полученных в задании No 1.

5. Записать 5 уравнений окислительно-восстановительных реакции с

участием элементов, входящих в состав веществ задания No 1. Подобрать

коэффициенты методом полуреакций.

6. Из задания No 1 выбрать соль для приготовления раствора со следующими

параметрами: m (соли)=20 г, V (раствора)= 250 мл, ρ (раствора)= 1,02 г/см3

.

Рассчитать молярную концентрацию соли, молярную концентрацию

эквивалента соли, моляльную концентрацию соли, титр и массовую долю

соли.

7. Написать уравнения реакции гидролиза солей, полученных в задании No 1.

Указать рН среды.

8. Записать 3 формулы комплексных солей, в состав которых входят

элементы из задания No 1. Назвать комплексные соединения. Указать

внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь, координационное

число. Записать константу устойчивости комплексного иона.

9. Составить гальванические цепи из металлов, входящих в состав заданий No

1. Написать все возможные варианты электролиза средних солей.