Химия, решение опыта

Опыт 3. Окислительные свойства ионов металлов 1. Ион Fe3+ – окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли раствора хлорида олова (II) и добавить одну каплю раствора хлорида железа (III). Добавить к продуктам реакции одну каплю роданида аммония NH4SCN. Это реактив, с помощью которого в растворах обнаруживают катионы железа Fe3+. При появлении красного окрашивания раствора добавить еще две-три капли хлорида олова (II). Уравнения протекающих реакций записать последовательно. Сначала написать уравнение качественной реакции на ионы Fe3+: FeCl3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4Cl Затем написать уравнение реакции восстановления FeCl3 хлоридом олова (II) (в случае, если Fe 3+ восстановился полностью, красная окраска раствора исчезает). Cделать вывод об окислительновосстановительных свойствах ионов Fe3+ и Sn2+. 2. Ион Bi3+ – окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли хлорида олова (II), добавить по каплям раствор щелочи NaOH сначала недостаток, в результате чего в пробирке образуется белый осадок гидроксида олова (II) Sn(OH)2. Затем прибавить избыток щелочи до полного растворения осадка с образованием тетрагидроксостанната (II) натрия по уравнению: Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] 95 К образовавшемуся тетрагидроксостаннату (II) натрия добавить раствор нитрата висмута (III) (3–4 капли). Происходит окислительновосстановительная реакция, уравнение которой необходимо записать самостоятельно, учитывая, что среда щелочная и что в результате реакции образуется гексагидроксостаннат (IV) натрия, металлический висмут (в виде осадка черного цвета) и нитрат натрия. Найти стехиометрические коэффициенты перед веществами двумя методами. К какому типу относится реакция? Указать в ней окислитель и восстановитель. 

Сделайте вывод опыту.

Опишите опыт