Химия, решение лабораторной работы

Опыт 1. Реакции с участием кислорода Взять две пробирки. В одну поместить микрошпатель сульфата железа (II), в другую 2–3 капли раствора сульфата марганца (II). Сульфат железа растворить в воде, затем в обе пробирки ввести раствор щелочи. При встряхивании пробирок осадки темнеют. Почему? 94 Написать уравнения реакций получения гидроксидов железа (II) и марганца (II), их последующего окисления кислородом воздуха (в присутствии воды в качестве среды) до Fe(OH)3 и Mn(OH)4. Коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях подобрать методом электронного баланса. Отметить цвет осадков Fe(OH)2 и Fe(OH)3; Mn(OH)2 и Mn(OH)4. Сделать вывод о роли кислорода, Fe(OH)2 и Mn(OH)2 в этих реакциях.

Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия В пробирку поместить 2–3 капли дихромата калия K2Cr2O7, добавить 7–8 капель серной кислоты, внести в подкисленный раствор один микрошпатель кристаллического сульфата железа (II), размешать стеклянной палочкой. Наблюдать изменение окраски при протекании реакции. Записать схему реакции, учитывая, что продуктами является сульфат хрома (III), сульфат железа (III), сульфат калия и вода. Определить тип окислительно-восстановительной реакции, подобрать коэффициенты методами электронного баланса и полуреакций.

Опыт 3. Окислительные свойства ионов металлов 1. Ион Fe3+ – окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли раствора хлорида олова (II) и добавить одну каплю раствора хлорида железа (III). Добавить к продуктам реакции одну каплю роданида аммония NH4SCN. Это реактив, с помощью которого в растворах обнаруживают катионы железа Fe3+. При появлении красного окрашивания раствора добавить еще две-три капли хлорида олова (II). Уравнения протекающих реакций записать последовательно. Сначала написать уравнение качественной реакции на ионы Fe3+: FeCl3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4Cl Затем написать уравнение реакции восстановления FeCl3 хлоридом олова (II) (в случае, если Fe 3+ восстановился полностью, красная окраска раствора исчезает). Cделать вывод об окислительновосстановительных свойствах ионов Fe3+ и Sn2+. 2. Ион Bi3+ – окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли хлорида олова (II), добавить по каплям раствор щелочи NaOH сначала недостаток, в результате чего в пробирке образуется белый осадок гидроксида олова (II) Sn(OH)2. Затем прибавить избыток щелочи до полного растворения осадка с образованием тетрагидроксостанната (II) натрия по уравнению: Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] 95 К образовавшемуся тетрагидроксостаннату (II) натрия добавить раствор нитрата висмута (III) (3–4 капли). Происходит окислительновосстановительная реакция, уравнение которой необходимо записать самостоятельно, учитывая, что среда щелочная и что в результате реакции образуется гексагидроксостаннат (IV) натрия, металлический висмут (в виде осадка черного цвета) и нитрат натрия. Найти стехиометрические коэффициенты перед веществами двумя методами. К какому типу относится реакция? Указать в ней окислитель и восстановитель.

Опыт 4. Термическое разложение дихромата аммония В фарфоровую чашку поместить горкой кристаллический дихромат аммония. Зажженной спичкой прикоснуться к его поверхности. Что наблюдается в ходе реакции? Описать ход реакции. Написать схему реакции, учитывая, что продуктами разложения является оксид хрома (III), свободный азот и вода. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Каков тип этой реакции? Какое природное явление в уменьшенном масштабе она напоминает?

• Сделайте вывод по каждому опыту.
• Сделайте общий вывод по лабораторной работе.

Описываем опыт 1, 2, 3, 5