21. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов

21. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определение потенциала Ео, примеры электрохимических систем и их стандартные потенциалы. Основные выводы из величин потенциалов. Примеры расчета ЭДС ?о для реакций окисления железа и серебра в соляной кислоте, выводы.
22. Таблица электродных потенциалов систем Мe+n +ne ? Me, выводы из неё.
Электрохимическая активность металлов и её связь с величиной стандартного
потенциала Ео. Сравнить две электрохимические системы (силу окислителей и восстановителей в низх): Fe2+/Fe и Cu2+/Cu.
23. ЭДС окислительно-восстановительных реакций ?о или ? в водных растворах электролитов, её расчет, ЭДС как критерий возможности самопроизвольного протекания реакций, взаимосвязь с общим термодинамическим критерием. Расчет ЭДС реакций окисления алюминия и серебра в соляной кислоте, выводы.
24.?Основные факторы, требующие оценки, для определения возможности окисления металла в растворе электролита. Понятие о пассивации металлов, примеры пассивации свинца в растворе соляной кислоты (рассчитать ЭДС реакции), пассивация железа в конц.серной кислоте (записать реакцию).