1. При растворении 0,2529 г металла в кислоте выделилось 50

1. При растворении 0,2529 г металла в кислоте выделилось 50,4 мл водорода (н.у.). Чему равна молярная масса эквивалента металла?
2. При нагревании 0,954 г двухвалентного металла в кислороде было получено 1,194 г его оксида. Вычислите атомную массу металла.
3. При 21оС и 750 мм. рт. ст. масса 0,62 л газа равна 1,26 г. Вычислите молекулярную массу газа.
4. При н.у. газ занимает объем 27,3 мл. Какой объем он займет при 100•С и 373 мм. рт. ст.?
5. Зная, что ?Hо образования СО2(г) и H2O(г) равны соответственно-393,5 и -241,8 кДж/моль и ?Hореакции = -1323,0 кДж для реакции: C2H4(г) + 3O2(г)= 2H2O(г) + 2СO2(г), определите энтальпию образования C2H4(г).
6. Найти ?Hо реакции: 2H2S + 3O2 ? 2H2O(ж) + 2SO2, зная, что стандартные энтальпии образования веществ равны соответственно (в кДж/моль): ?Hообр(H2S) = -21; ?Hообр(H2O(ж)) = -286; ?Hообр(SO2) = -297.
7. Напишите электронную формулу атома Zn и иона Zn2+.
8. Напишите электронную формулу атома Cl и иона Cl- .
9. Как изменяется длина, полярность и прочность связи в ряду B-F ? C-F ? N-F ? O-F?
10. Определите тип химической связи в следующих молекулах: а) O2; б) H2S; в) NO2; г) Zn; д) Н2O; е) BaSO4; ж) Br2; з) AlCl3.
11. Как изменятся скорости прямой реакции, в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе в 4 раза? В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры? 2 SO2(Г)+ O2(г)? 2SO3(Г)+ Q
12. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ? А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза ?
13. В каком направлении сместится равновесие в системе N2(г) + 3H2(г) 2 NH3(г) ?Н0 = – 326 кДж а)при увеличении давления; б) при уменьшении концентрации NH3; в) при понижении температуры?
14. В каком направлении сместится равновесие в системе SO2(г)+О2(г) 2 SO3(г), ?Н= –64,5 кДж при а)увеличении температуры, б) уменьшении давления в) увеличении концентрации О2?
15. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости данной реакции равным 2, рассчитать, через какое время она закончится при 1700С.
16. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 10 до 500С, если температурный коэффициент ее скорости равен 2 ?
17. Сколько граммов воды содержится в 500 г 20% раствора бромида калия?
18. Сколько граммов соли содержится в 400 мл 0,5 М раствора сульфида натрия?
19. Какой объём H2SO4 плотностью 1,35 г/мл (?=46%) требуется для приготовления 1 л 0,4 н раствора?
20. Определите ионную силу 0,05 М раствора Сa(NO3)2.
21. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе HCN (Кд= 7,9 ·10-10).
22. Вычислите активность Na+ в 0,1 М растворе Na2SO4, ионная сила которого равна 0,3.
23. Вычислите растворимость (s) Ag2CO3, если Кs (Ag2CO3)= 6,3?10-13
24. Вычислите константу растворимости (Кs) CaSO4, если растворимость s(CaSO4) = 6,1.10-5
25. Определите массу ионов серебра в 250 мл насыщенного раствора Ag2СrO4.(Кs (Ag2СrO4.)= 1,45?10-12)
26. Какой объем воды необходим для растворения 5,0 г AgCl Кs(Ag Cl) = 1,8?10-10.
27. Запишите уравнения диссоциации и рассчитайте рН в 100 мл раствора, содержащем 0,01 моль HNO2 и 0,1 моль KNO2. (Кд (HNO2)= 6,9 ·10-4)
28. Найти рОН 0,05 M раствора Н2SО4 при условии полной диссоциации кислоты.
29. Напишите молекулярные и ионные уравнения первой ступени гидролиза и вычислите константу гидролиза (Кг), степень гидролиза (h) и рН в 0,05 М растворt NH4NO3;
30. Напишите молекулярные и ионные уравнения первой ступени гидролиза и вычислите константу гидролиза (Кг), степень гидролиза (h) и рН в растворе NH4CN;
31. Назовите, напишите ступенчатую диссоциацию и выражение константы нестойкости для K4[Fe(CN)6].
32. Найдите концентрацию ионов Hg2+ в 0,2 М растворе K2[HgBr4] в присутствии 0,3 М KBr. (Кн ([HgBr4]2-)= 1,0?10-21)
33. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе K2[Cd(CN)4], в котором концентрация цианид ионов CN- равна 0,1М, если константа нестойкости комплексного иона равна К1-4 = 7,8?10-18.