Решить 4 задания

1.Опишите механизм возникновения электродного потенциала на поверхности металла, погруженного в раствор собственной соли. Запишите процессы, в результате которых образуется двойной электрический слой на поверхности металл – раствор. Рассчитайте электродный потенциал меди в 0,02 н растворе сульфата меди (II), при 27 °C.
2.Дайте определение понятию «электродвижущая сила гальванического элемента». Напишите формулу, связывающую ЭДС с константой равновесия. Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей при 17 °С в гальваническом элементе, электрохимическая схема которого имеет вид:
(–)Mg | 0,2 н Mg(NO3)2 || 0,03 н SnSO4 | Sn(+)
Сделайте вывод.
3.Дайте определение понятию «электролиз». Опишите устройство электролизера. Приведите его схему. Какие процессы протекают в электролизере? Приведите несколько примеров применения электролиза. Напишите уравнения электродных процессов и общей реакции электролиза раствора иодида калия, учитывая, что анод нерастворимый. Рассчитайте количество электричества и время электролиза, необходимое для получения на катоде газа объемом 1,5 л (н.у.) из раствора иодида калия при силе тока 3 А. Выход по току равен 85 %.
4.Перечислите неэлектрохимические способы защиты металлов от коррозии. В чем суть ингибиторной защиты металла от коррозии? Какие вещества используют в качестве ингибиторов? Где применяют ингибиторную защиту? Дайте подробные пояснения. Составьте схему коррозионного микрогальванического элемента, если при нарушении пассивной пленки на поверхности стального нефтепровода коррозия протекает во влажном воздухе. Напишите катодный и анодный процессы, а также суммарное уравнение реакции. Рассчитайте силу коррозионного тока, если за 50 мин образовалось 0,25 г Fe(OH)2.