Задачи по химии (константа равновесия)

1. Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; ∆Hр о = 109,78 кДж, ∆Sр о = 136,62 Дж/К при 1000 К равна

2. Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; ∆Gр о= -9,49 кДж при 600оС равна  

3. Константа равновесия Кр газофазной реакции PCl3 + Cl2 ↔ PCl5; ∆Нр о = -87,87 кДж при 450 К равна 20,29.Энергия Гиббса этого процесса составит ... Дж.

4. Концентрации метана и воды в исходном состоянии системы были соответственно 0,6 и 0,8 моль/л. Равновесие в результате реакции СН4 + Н2О ↔ СО + 3Н2 установилось, когда [Н2] стала 1,2 моль/л. Константа равновесия Кс этой реакции равна 

5. Константа равновесия Кс обратимой газофазной реакции СН4 + Н2О ↔ СО + 3Н2 при некоторой температуре равна 8,64. Равновесные концентрации метана и воды равны соответственно 0,2 моль/л и 0,4 моль/л. Равновесные концентрации СО и Н2 составят

6. Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г) установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л. Константа равновесия Кс этой реакции ...

7. Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая газофазная реакция 2NO2 ↔ N2O4 установилось, когда концентрация N2O4 достигла 0,04 моль/л. Если учесть, что исходная концентрация NO2 была 0,1 моль/л, то константа равновесия Кс этой реакции равна 

8. Равновесные концентрации компонентов газофазной системы, находящейся в состоянии химического равновесия в результате реакции COCl2 ↔ СО + Сl2 равны: [COCl2] = 0,02 моль/л; [СО] = [Сl2] = 0,04 моль/л. Константа равновесия Кр этой реакции

9. Исходные концентрации реагентов обратимой реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) были: водорода 0,6 моль/л, йода 1,2 моль/л. В равновесной газовой смеси концентрация HI оказалась равной 0,6 моль/л. Константа равновесия Кс этой реакции