4 задания по химии

Задание 1. На какие типы делят обратимые электроды по характеру электродных процессов? Дайте пояснение к каждому типу электродов. К какому типу относится платиновый электрод? Почему именно платина используется в водородном электроде? Рассчитайте потенциал водородного электрода, если концентрация ионов водорода равна 0,02 моль/л.

Задание 2. Какие гальванические элементы называют концентрационными? Дайте развернутый ответ. Выведите формулу для расчета ЭДС концентрационного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента (–)Mg | 2 М MgSO4 || 0,001 н MgSO4 | Mg(+). Напишите электродные процессы. Сделайте вывод о возможности работы гальванического элемента с точки зрения термодинамики.

Задание 3. Опишите закономерности протекающих процессов на аноде при электролизе раствора. В каких случаях материал анода участвует в процессе электролиза? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения электродных процессов, а также общей реакции, протекающей при электролизе раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе после электролиза, если при электрлизе 400 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл) выделилось 56 л (н.у.) кислорода.

Задание 4. Перечислите электрохимические способы защиты металлов от коррозии. В чем суть протекторной защиты металла от коррозии? Дайте подробные пояснения. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний, хром? Ответ поясните. Для пары свинец/выбранный металл составьте схему коррозионного микрогальванического элемента, если коррозия протекает с кислородной деполяризацией во влажной нейтральной атмосфере. Напишите катодный и анодный процессы, а также суммарное уравнение реакции. Какой состав продуктов коррозии? Рассчитайте ЭДС данного элемента.