Контрольная работа по Химии в вузе

Требования:

1.     Список литературы. Составляется по алфавиту. Включает все использованные в контрольной работе источники, в том числе электронные носители и интернет-ресурсы. Составляется по общепринятым правилам описания источников.

Приложения (если необходимы) включают крупные рисунки, таблицы и обозначаются «Приложение 1», «Приложение 2» и т.д.

Следует обратить внимание на решение расчетных задач: оно обязательно должно включать в себя уравнения химических реакций, математические выражения законов (или принципов), которые используются для расчетов, физический смысл всех величин, входящих в эти выражения, и числовые значения используемых констант. При решении задач необходимо поэтапно приводить все математические преобразования и только потом уже давать окончательный числовой ответ.

+ записывать условия и номер задачи

Задачи:

1.             К растворам Na2SO4, CrCl3, Fе(NО3)3 добавили раствор соды Nа2СО3. В каких случаях наблюдается выделение СО2? Почему? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

2.  В задаче приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

            Ni | NiCl2 || AgNO3 | Ag,

CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 –1 моль/л

3.         Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе водного раствора MgCl2. Вычислите силу тока, если известно, что при электролизе MgCl2 в течение 30 минут на катоде выделилось 8,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях.

4.         Напишите уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия.

5.         Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более низкой и более высокой степенями окисления? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6.     Как происходит взаимодействие раствора Na2CO3 с растворами FeCl3 и FeCl2? Приведите обоснованный ответ. Напишите уравнения соответствующих реакций.

7.     Можно ли, пользуясь индикатором (каким?) различить растворы хлоридов бария и цинка? Какие еще реагенты можно использовать для этих же целей?

8.     Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6]3-; в) [Ag(NH3)2]+. Определите степени окисления комплексообразователей.