Решить 2 задачи

4. Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кn= 0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титриметрическим фактором пересечения 0,007580 г/см3
Дано:
V(колбы) = 500,00 см3;
V (КCl) = 25,00 см3;
V (AgNO3) = 50,00 см3;
CM (AgNO3) = 0,10 моль/дм3
Кп = 0,9870
V (NH4SCN) = 23,60 см3;
T (NH4SCN/AgNO3) = 0,007580 г/см3
Найти: m (KCl) = ?
Решение:
Обратное титрование, способ пипетирование
Уравнения реакций:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3;
AgNO3+ NH4SCN = AgSCN + NH4NO3
fэ AgNO3=1 Mэ=М М=169,87 г/моль
fэ KCl=1 Mэ=М М=74,55г/моль
ТтNH4SCN=С*М/1000 С=Тт*1000/М СNH4SCN=0,007580*1000/169,87=0,0446 моль/см3
Кп=Спр/С
Q=Т*(V1*KП1-V2*KП2)=МЭ/1000*(V1*K1*C1-V2*K2*C2)
Q=74,55/1000*(50*0,9870*0,0001-23,60*0,0446)=
5. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кn = 1,0200 и на титровании остатка трилона Б израсходовали 7,05 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Kn = 0,9930
Дано:
а (навески) = 0,6498 г
V (трилона Б) = 20,00 см3;
CM (трилона Б) = 0,05 моль/дм3
Кп = 1,0200
V (ZnSO4) = 7,05 см3;
CM (ZnSO4) = 0,05 моль/дм3
Кп=0,9930
Найти: ? (CuSO4) = ?
Решение: