Ответы должны быть полные ( файлы имеются , откуда нужно брать ответы на какие-то вопросы )

2. Раздел «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
1. Термодинамика. Типы термодинамических систем Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия, работа, тепло. Термодинамический процесс. Классификация термодинамических
процессов. Стационарное состояние системы.
2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов.
3. Кинетика химических реакций. Скорость химической реакции (средняя и истинная), факторы, на неё влияющие. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Температурный коэффициент скорости и его особенности для биохимических процессов. Катализ: гомогенный и гетерогенный.
4. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье-Брауна.
5. Гетерогенные равновесия. Условия образования и растворения осадков.
6. Физико-химические свойства воды, определяющие её роль в природе и организме. Биологически важные свойства воды. Примеры водородных связей в биологических системах
7. Растворы: определение, состав, классификация. Коллигативные свойства растворов, закон Рауля. Растворение в воде электролитов (солей), газов (закон Генри, закон Сеченова и закон Фика) и органических веществ.
8. Диффузия и осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмолярность биологических жидкостей. Коллоидно-осмотическое (онкотическое) давление крови. Гипотеза Старлинга, как один из механизмов возникновения отёков.
9. Протолитическая теория кислот и оснований: протолиты, амфолиты, количественные характеристики электролитов (константа и степень дисссоциации). Ионное произведение воды и водородный показатель. Методы определения рН растворов. Индикаторы и их свойства. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований. Константа диссоциации. Реакция среды в растворах солей. Закон разведения Оствальда.
10. Буферные системы: определение понятия, типы буферной системы, Буферная ёмкость и рН буферной системы. Механизм действия буферный систем.
11. Буферные системы крови. Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах. Понятие о кислотно-основном состоянии организма (КОС): нормы рН крови, представление об ацидозе и алкалоз и возможные причины их развития.
12. Особенности биохимических окислительно-восстановительных реакций в организме человека. Окислительно-восстановительный потенциал. Механизм возникновения редокс- и электродного потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс- потенциалов. 13. Теория растворов сильных электролитов, Ионная сила растворов. Коэффициент активности и активность ионов.
14. Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани организма, как проводники электричества второго рода.
15. Структура комплексных соединений (химические связи, дентантность и координационное число), теория Вернера. Классификация. Примеры. Ионное равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости в комплексных ионах. Понятие о хелатных соединениях. Хелатообразующие лиганды, (краун эфиры и криптанды).
16. Дисперсные системы: состав, классификация, свойства. Признаки коллоидной системы. Грубодисперсные системы
17. Коллоидные растворы: строение коллоидной частицы, устойчивость коллоидных систем. Факторы, влияющие на устойчивость коллоидных систем. Коагуляции. Седиментация. Механизм коллоидной защиты. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос, метод диализа.
18. Поверхностное натяжение. Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные вещества. Правило Траубе. Сорбция. Понятие адсорбции и абсорбции. Физическая и химическая адсорбция. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Значение сорбции в медицине.