Вопросы контрольной работы. Вы должны ответить на 7 вопросов, из 7 представленных ниже тем, по одному вопросу из темы на Ваш выбор). Дать развернутый ответ на 7 вопросов.

Вопросы контрольной работы
Вы должны ответить на 7 вопросов, из 7 представленных ниже тем, по одному
вопросу из темы на Ваш выбор)
*Строение атома. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
1. Строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева
2. Квантово-механическая модель атома
3. Принцип неопределенности Гейзенберга
4. Квантовые числа
5. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда.
*Теория химической связи в соединениях разных типов
6. Ковалентная связь. Метод валентных связей
7. Ионная связь. Металлическая связь
8. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь
9. Метод молекулярных орбиталей
10. Энергетические диаграммы
*Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций
11.Основные классы неорганических соединений; кислоты, основание и соли
12.Номенклатура неорганических соединений
13 .Основные типы химических реакций: реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные, экзо- и эндотермические, каталитические, гомо- и гетеролитические
14.Реакции окисления и восстановления. Степень окисления и валентность
15.Важнейшие окислители, их место в периодической системе Д.И. Менделеева
16.Окислительно-восстановительный эквивалент
17.Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного баланса
*Основы химической термодинамики
14. Основы химической термодинамики
15. Закон Гесса и следствия, вытекающие из него
16. Термохимические расчеты
17. Классификация окислительно-восстановительных реакций
18. Энергетические эффекты химических процессов
19. Электродвижущие силы и электродные потенциалы. Уравнение Нернста
*Основы методов описания химических равновесий в растворах электролитов, гидролиза солей
20. Химическая теория растворов Д.И. Менделеева. Слабые электролиты. Сильные электролиты
21. Диссоциация воды. Способы выражения состава растворов. Гидролиз
22. Давление пара растворов. Закон Рауля
23. Сильные электролиты. Активность ионов. Ионная сила раствора
*Основы химической кинетики.
24. Скорость химической реакции в гомо- и гетерогенных системах
25. Кинетическое уравнение. Молекулярность и порядок реакции
26. Зависимость скорости реакции от температуры
27. Энергия активации. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса
28. Понятие об активированном комплексе. Каталитические системы и катализатор
29. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия изменением концентрации, температуры, давления
*Химические свойства элементов различных групп Периодической системы и их соединений
30.Химия s- элементов. Общие закономерности
31.Химия p- элементов. Общие закономерности
32.Химия d- элементов. Общие закономерности
33.Химия f- элементов. Общие закономерности
34.Бинарные соединения металлов с неметаллами
35.Водород и его соединения
36.Оксиды, пероксиды, озониды
37.Легкие конструкционные металлы. Бериллий, магний, алюминий, титан. Электронная структура и химическая активность. Отношение к воде, кислотам, щелочам
38.Тяжелые конструкционные металлы. Железо, никель, кобальт, хром, марганец. Электронная структура и химическая активность. Отношение к воде, кислотам, щелочам.