1.Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстанов-

1.Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстанов-
ление.
- Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а
в каких – восстановление.
- Определите какое количество электронов отдается или принимается в
каждом процессе.
- Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кис-
лотность среды)
Mn2+?MnO- Cr(OH)3= CrO4 2- BrO3 - = Br 2 Sb3+ =SbO+
2.Какие из перечисленных веществ и за счёт какого элемента проявляют обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства? Какие из
них обладают окислительно-восстановительной двойственностью?
Ответ обосновать положением элемента в периодической системе и про-
являемой степенью окисления.
HNO3, KI, Bi(NO3)3;
3.Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом
(метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная,
диспропорционирования):
Cr2O3 + KNO3 + KOH ? K2CrO4 + KNO2 + H2O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 ? HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
4.Каким образом определяют возможность протекания окислительно-
восстановительных реакций? Используя значения стандартных вос-
становительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы.
Какие из галогенид-ионов (F-, Cl-, Br-, I-) можно окислить
перманганатом калия в нейтральной среде? Составить возможные
уравнения реакций.
5.Из раствора комплексной соли CrCl . 3 6NH3 нитрат серебра осаждает весь
хлор в виде хлорида серебра, а из раствора CrCl . 3 5NH3 – только 2/3 час-
ти входящего в его состав хлора. Составьте на основании этих данных
координационные формулы исходных соединений, назовите их. Могут
ли эти комплексы иметь ионизационные изомеры? Цис-транс изомеры?
6.Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприве-
денные схемы.
- Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестой-
кости комплексных ионов.
- Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций
(используя значения констант нестойкости комплексов и величин
произведения растворимости осадков).
AgCl =[AgI ]-2= [Ag(S2 O3 )2 ]3-=[Ag(CN) ]-2=Ag2S;
7.Для получения йодноватой кислоты используют обычно реакцию взаи-
модействия йода с крепкой азотной кислотой. Напишите уравнение
реакции, в которой HNO3 восстанавливается до NO. Определите моляр-
ные масссы эквивалента окислителя и восстановителя. Какая масса
70%-ного раствора азотной кислоты потребуется для реакции с 6,35 г
йода?
8.Сколько литров SO2 потребуется для восстановления 100 мл подкис-
ленного раствора (? = 1,04 г/мл) K2Cr2O7 с массовой долей 5,7%?
9.Как изменяется характер металлических свойств простых веществ в ря-
ду: фосфор - мышьяк –сурьма – висмут на примере взаимодействия их с
азотной кислотой. Составить четыре уравнения и уравнять их методом
полуреакций.
10. Существует простое правило: если записать одну под другой две полу-
реакции 1 и 2 так, чтобы потенциал верхней был меньше, чем нижней,
то проведенная между реакциями буква z укажет своими концами на-
правление разрешенного процесса:
Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов опре-
делите, какой процесс должен протекать в стандартных условиях в каж-
дой из следующих систем:
IO -3 , I2, PbO2, PbSO4, H+ ;
Составьте полное ионное, а затем молекулярное уравнение окислитель-
но-восстановительной реакции.
11.К расплавленной смеси нитрата и гидроксида калия прибавили 1,7386 г
MnO2. После окончания реакции плав растворили в воде, доведя объем
раствора до 20 мл. Определите молярную концентрацию соединения
марганца в этом растворе. Полученный раствор разделили пополам, од-
ну часть подкислили, а к другой прибавили хлорную воду. Происходя-
щие изменения опишите уравнениями реакций.
12.Напишите уравнения реакций, которые можно использовать для получе-
ния: Cr2(SO4)3 из NaCrO2; Na2CrO4 из NaCrO2; CrCl3 из CrCl2;
СrCl3 из Сr2(SO4)3; KCrO2 из Cr2O3; Na2CrO4 из Cr2O3.
13.Сплавили оксид железа (III) c хлоратом калия в щелочной среде. Полу-
ченный продукт красного цвета обработали раствором бромида калия в
кислой среде. Продукт реакции – соединение железа – восстановили гидразинсульфатом, который сам окисляется до азота. Полученное
соединение железа дает с гексацианоферратом (III) калия синее окраши-
вание. Составить уравнение реакции.