контрольная работа по химии

неоходимо решить задачи ниже:

Задача 1.

Вычислите рН 0,01 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4,

К= 5,6 ·10ˉ².

 Задача 2.

Вычислить ΔH°, ΔG°, ΔS° приведенной ниже реакции. Сделать вывод о возможности протекания приведенной реакции в указанном направлении при 25°С, если реакция при комнатных условиях не идет, выяснить, пойдет ли реакция при других температурах.

SO2г + CO2г = SO3г + COг

 Задача 3.

Написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?

а) Br2 (г) + F2 (г) ↔2BrF (г).

б) Найдите равновесные концентрации всех веществ, если константа равновесия равна 3, а исходные концентрации Br2, F2, BrF соответственно 2 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.

 Задача 4.

Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.

Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.

a) Pb(NO3)2

б) Na2SiO3

в) Mn(CH3COO)2

 Задача 5.

Рассчитать ЭДС следующих гальванических элементов:

Pt, H2 | р-р с рН = 14 || AlCl3 0,01 н. | Al

 Задача 6.

Конструкционный узел состоит из сконтактированных пластин из цинка, железа и никеля. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на анодном и катодном участках при коррозии данной системы отдельно в кислой, щелочной и нейтральной средах.

Задача 7.

Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы при силе тока 10 А разложить на водород и кислород 1 кг воды? Определите, сколько получится кислорода и водорода.