Задачи по химии

1.

а) Какую массу бромида натрия (NaBr) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 1 л 0,6-моляльного раствора с плотностью 1,2842 г/см3? Вычислить молярную концентрацию и мольную долю раствора.

б) Какая масса 8%-ного раствора нитрата свинца (II) может вступить в реакцию с 60 г раствора из задачи (а)?

2.

а) Как изменится скорость реакции, если понизить температуру в зоне реакции с 86 до 66оС? Температурный коэффициент равен 3.       

б) Процесс представлен следующим уравнением: COCl2(г) ↔ CO + Cl2;  ΔН > 0. Используя схему реакции, выполните следующие задания.

- Определите тип системы (гомогенная или гетерогенная).

- Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

- Куда смещается равновесие при: а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации Cl2?   

в) В гомогенной газовой системе  SO2Cl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г) равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [SO2]р = 0,05 и [Cl2]р = 0,04. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите равновесную и исходную концентрации вещества SO2Cl2.

3.

Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термо­химических уравнений (воспользуйтесь следствием из закона Гесса):

FeO(K) + CO(г) = Fe(K) + СО2(г); ΔН = -13,18 кДж;

СО(г) + 1/2 О2(г) = СО2(г); ΔН = -283,0 кДж;

Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О(г); ΔН = -241,83 кДж.

Если не трудно, то не могли бы вы объяснить каким образом что решается (формулами)