химия

1)Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакции нейтрализации. а) Ba(OH)2+HCL б) KOH+ HF в)Fe(OH)3+HNO3 г) CH3COOH+ NH4OH 2)Закончит уравнения следующих окислительно- восстановительных реакций (для реакций протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-элетронным методом. )Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях. 1)PbS+ H2O2= PbSO4+.... 2)H3PO4+H2SO4+KMnO4=H3PO4+... 3)Zn+KOH+H2O=.... 4)KMnO4+ HCL= CL2+... 5)HBr+H2SO4=SO2+... 3)1.Какой из окислителей- концентрированную серную кислоту, твердую щелочь или безводный хлорид кальция можно использовать для осушения сероводорода? 2.Написать уравнения реакции окисления воздухом газообразного и растворенного в воде сероводорода. Отличаются ли продукты окисления? 4) Можно ли для получения гидроксидов каждого из S-элементов 2 группы использовать обменные реакции в растворе действуя при этом щелочами или аммиаком на их соли? Написать соответствующие уравнения химических реакций. 5) Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме. MnO2->MnO4(-)->MnO4(2-)->MnO4(-)->MnO4(3-)->Mn(2+)

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: AlI3, Ba(NO3)2, KHS, , NaHSO3, KCl? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора. 2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях: а) MnO2+NaBr+H2SO4=MnSO4+Br2+...; б) KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+...; в) K2MnO4+K2S+H2SO4=S+...; г) KClO3+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+...; д) CrCl3+NaClO+NaOH=Na2CrO4+.... 3. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно а) Sn2+ и Hg2+; б) Sn2+ и Fe3+; в) SO32- и MnO4-; г) Cr2O72- и SO42-? Указать, какие комбинации возможны и невозможны. Объяснить почему. 4. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения атома водорода и окисления. 5. Осуществите следующие превращения: NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3.