Термодинамика химических реакций

4.5 Рассчитайте стандартную энтальпию реакций, предварительно подобрав коэффициенты: H2S + SO2 ? S (т) + H2O (ж) 4.15 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования указанных сложных веществ: 2Cr + 3F2 ? 2CrF3 - 2225 кДж 2CrF3 + Cr ? 3CrF2 - 38 кДж Вещество: CrF2 4.25 По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций: a)PCl5 ? PCl3 +Cl2 ?Но, кДж:+88 ?So, Дж/К: +171 b) GeO2 + 4HCl ? GeCl4 + 2H2O ?Но, кДж:-56 ?So, Дж/К: -77 4.45 Для растворения в воде СaCl2.2H2O и СaCl2 ?Н соответственно равны 6.7 и 21,6 кДж/моль. Найти величину ?Н для процесса СaCl2.2H2O ? СaCl2 + 2H2O. 4.55 Энтальпия растворения в воде нитрата аммония равна 27 кДж/моль. Рассчитать массу соли, которая должна содержаться в 200 г раствора, если температура должна понизиться на 20 К. Удельная теплоемкость раствора равна 4,184 кДж/(кг,К). 4.65 Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования MgCО3. Вычислите еe, если для следующих термохимических уравнений: C(гр) + О2 ? CO2 ?H = - 393.5 кДж; 2Mg + O2 ? 2MgО ?H = - 1203,60 кДж; MgO + CO2 ? MgCO3 ?H = - 117.7 кДж 4.75 Для какой реакции определено изменение энтальпии образования ZnSO4. Вычислите еe, если для следующих термохимических уравнений: 2ZnS + 3O2 ? 2ZnO + 2SO2 ?H = - 890 кДж; 2SO2 + O2 ? 2SO3 ?H = - 195.6 кДж; ZnSO4 ? ZnO + SO3 ?H = + 234 кДж. 4.95 Какой из оксидов азота (lV) NO2 или N2O4 более стабилен при 298 К и 1 атм? Что указывает на это? Докажите, как ведут себя эти оксиды при повышении температуры?