1) Катодная защита металла. В два небольших стеклянных стакана налейте...

1) Катодная защита металла. В два небольших стеклянных стакана налейте (1/2 объема) 0,5н раствор хлорида натрия и добавьте по 3 - 5 капель K3[Fe(CN)6] . В один стакан поместите зачищенный и промытый железный стержень; в другой - такой же железный стержень, закрепленный в панельке вместе с угольным стержнем. Железный 3 электрод соедините с отрицательным полюсом внешнего источника постоянного тока, а угольный - с положительным. Объясните результаты наблюдений. Запишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих в первом и втором случаях. 2) Протекторная защита стали. В две пробирки налейте (1/2 объема) 0,1 мл раствор серной кислоты и по 2 - 4 капли K3[Fe(CN)6] . В одну пробирку поместите стальную полоску, в другую - такую же полоску стали, но в контакте с цинком. Запишите наблюдения и объясните их, написав уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы коррозионных элементов в обоих случаях. 3) Влияния ингибитора на скорость коррозии. В две пробирки налейте (1/2 объема) 0,1 мл раствор серной кислоты и поместите в каждую пробирку полоску железа (или железной стружки). В одну пробирку добавьте уротропин или другой ингибитор). Запишите наблюдения и объясните их, написав уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы коррозионных элементов в обоих случаях.