кт по химии электродные процессы

Вариант 6

1. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: а) в чистую воду; б) в раствор с рН = 3,5; в) в раствор с рН = 10,7. Рассчитать активность ионов Н+, если потенциал водородного электрода в данном водном растворе равен –118 мВ.

2. Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента (при 18 °С)

Ag ô AgNO3 (0,05 М) ôô AgNO3 (0,5 М) ô Ag.

Молярная электрическая проводимость 0,05 М раствора AgNO3 равна 99,5∙10-4 Ом-1∙м2∙моль-1, 0,5 М раствора – 77,5∙10-4 Ом-1∙м2∙моль-1, а молярная электрическая проводимость бесконечно разбавленного раствора AgNO3 при бесконечном разведении составляет 133,36∙10-4Ом-1∙м2∙моль-1. Значения электрических проводимостей используйте для нахождения степени диссоциации растворов AgNO3.

3. Напишите схему гальванического элемента, в котором протекает следующая химическая реакция: 

1/2 H2 + 1/2 Hg2Cl2 = HCl + Hg.

Напишите выражение для расчета ЭДС данного гальванического элемента, значений DrH0 и DrS0.

4. Для измерения рH крови был собран хингидронно – каломельный элемент. Изобразите схему этого элемента. Правильно ли были проведены измерения, если ЭДС оказалась равной 0,126 В? Потенциал каломельного электрода равен 0,24 В, а стандартный потенциал хингидронного электрода 0,70 В; рН сыворотки крови в норме имеет значение 7,4 ± 0,05.