Практическая работа вариант 11

Раздел «Химическая картина мира»

Практическая работа № 2.1. «Химическая термодинамика. Определение и расчет термодинамических функций химических реакций»

С(уголь) + О2 = СО2+ 409,2 кДж – экзотермическая реакция,

С(уголь) + S2= СS2– 82,01 кДж – эндотермическая реакция.

Практическая часть

Используя теоретический материал и справочные данные ниже, проведите расчет основных термодинамических функций (энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса) и количественно подтвердите возможность или невозможность самопроизвольного протекания химической реакции в данном направлении.

Следуйте примеру термодинамического расчета и выполните свой индивидуальный вариант. Вариант выбираем ПО СУММЕ последних ДВУХ ЦИФР в зачетной книжке.

Таблицу распределения вариантов смотри в приложенном материале о выполнении практического занятия 2.1 (в конце).

Оформите практическую работу в виде отчета с указанием темы, цели, теоретической и практической части, вывода, ответов на вопросы для самоконтроля, даты, ФИО и группы студента.

Индивидуальные задания

Вариант 11. Определите направление самопроизвольного протекания реакции 2H2S(г)   + 3О2(г) = 2Н2О(ж) + 2SO2(г) , если температура равна 81оС. Проведите расчет термодинамических величин, используя справочные данные.