Контрольная работа

Задание 1
1.15. Найти изменение внутренней энергии 1 моль неона, изобарно расширяющегося от 5 до 10 м3 под давлением 2?102 Па.
Задание 2
2.1. Найти изменение энтропии при охлаждении 0,3 моль метанола от 90 до -100С. Температура кипения – 650С, теплота испарения – 148 кДж/моль; теплоемкость – Српар =176 Дж/моль?К; теплоемкость – Сржид = 43 Дж/моль?К.
Задание 3
Найти ?G0, Кр и КС приведенной реакции при указанной температуре К. Кр сравните с экспериментальным значением.
13 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2 923 -0,365
Задание 4
4.6. Реакция выражается уравнением
4НСl + O2 = 2H2O + 2Cl2 .
Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 4 раза?
Задание 5
5.4. Вычислить давление пара 1%-ного раствора хлористого натрия (NaCl) при 1000С. Степень диссоциации соли в растворе принять равной единице.
Задание 6
6.21. Эквивалентная электропроводность раствора уксусной кислоты при 250С и разведении 32 л/экв равна 8,2 Ом-1см-1. Вычислить константу электролитической диссоциации. Подвижность ионов водорода – 315 Ом-1см2, ионов CH3COO- – 35 Ом-1см2.
Задание 7
Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановитель-ного элемента, составленного из двух полуэлементов А и В. Напишите протекающую в нем реакцию. Стандартные потенциалы взять из табл. 6.
7.20 Cd/Cd(NO3)2 0,20 Zn/Zn (NO3)2 0,30
Задание 8
Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешении равных объемов растворов А и В разных концентраций. Напишите и объясните формулу мицеллы золя и схему ее строения. Определите, какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции.
8.22 0,01H Cd(NO3)2 0,03H H2S Al(NO3)3, Na2SO4
Задание 9
Определить, сколько растворителя поглотит указанное количество высокомолекулярного соединения при заданной степени набухания.
9.16 0,20 0,30 Полистирол
Задание 10
10.2. В чем состоят особенности строения молекул ПАВ и ПИВ и их адсорбция?