4) 1. Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Все ли приведенные реакции осуществимы?
2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.
5) а) Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Вычислите стандартную Э.Д.С.
б) Составьте схему цинково-никелевого гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению
NiCl2 + Zn → ZnCl2 + Ni
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, вычислите Э.Д.С. этого элемента, если [Ni2+] = 0,00001 моль ⁄ л, [Zn2+]= 0,001 моль ⁄ л.
6) Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем титана, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
Гарантия на работу | 1 год |
Средний балл | 4.96 |
Стоимость | Назначаете сами |
Эксперт | Выбираете сами |
Уникальность работы | от 70% |