Задание1. а) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны

Задание1. а) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химически
элемент и его положение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) 3d 1 4s
б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в систем
Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) Fe, Na
Задание 2.Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующе
реакции. Сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении
2Mg(к) + CO2 (г) = 2MgO(к) + C (графит
Справочные данны
Вещество и состояни
? H

обр., 298,1
?G обр., 298,1
S , 298,1
кДж/мол
кДж/мол
Дж/(моль К
C (к, графит

5,7
CO2 (г
-393,5
-394,3
213,6
Mg (кр.

32,
MgO (кр.
-601,
-569,
27,0
Задание 3 Скорость химической реакции
Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению CO (г) + Cl2 (г) = COCl2 (г)
Исходная концентрация CO равна 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции
если увеличить концентрацию хлора до 0,6, а CO до 1,2 моль/л
Задание 4 Константа химического равновеси
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ для обратимой химическо
реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О. Концентрации веществ при равновесии равны: [СО2] = 0,02 моль/л, [Н2]
0,005 моль/л, [СО] = [Н2О] = 0,01 моль/л
Задание 5 Укажите направление смещения равновесия при изменении условий
а) понижении давления; в) повышении температуры

Уравнение реакци
?Нр-ции, кДж/мол
1
2N2O (г) + O2 (г)= 4NO (г
19
Задание 6 Способы выражения концентрации растворо
а) К 500 мл раствора соляной кислоты (? = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%
ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе. б) Определит
молярную концентрацию 10%-ного раствора азотной кислоты (? = 1,06 г/мл)
Задание 7 Выпадает ли осадок при смешивании объемов V1 и V2 растворов 1 и 2 с концентрацией С1
С2 (плотность растворов =? г/мл)

C
C
V
V
1
NaC
AgNO
0.1
0.2
10
1
Задание 8 Вычислить рН раствора вещества Х с массовой долей растворенного вещества С%
Плотность раствора считать равной единице

Вещество
С
1
Серная кислот
1
Задание 9 Рассчитайте рН раствора соли в с концентрацией 0,1 моль/л. Запишите молекулярные
полные и сокращенные уравнения гидролиза

Сол
1
Ацетат натри
Задание 10 Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенны
соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (пр
нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании чере
раствор в течение 1 часа тока силой 1 А

Водные раствор
1
LiBr; Ag
Задание 11. Смесь аммиака с водородом объёмом 0,56 л (н. у) пропустили при нагривании через трубку с оксидом меди (II) массой 3,2 г. Смесь твердых веществ, образовавшуюся в трубке, обработал
соляной кислотой, содержащей 0,03 моль HCl. Оставшаяся в растворе кислота может прореагировать
16 мл 0,625 М раствора гидрокарбоната калия. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси
Задание 12 На 4,4 г сульфида железа (II) действуют избытком хлороводородной кислоты
Выделившийся газ поглощают 10%-ым раствором сульфата цинка массой 200 г. Вычислит
массу осадка и массовую долю веществ в конечном растворе
Задание 1
Написать уравнения следующих реакций
а)К2Сг2O7 + НС1(конц.)
б) KI + H2SO4 (конц.)
в) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 (разб.)
г) I2 + H2S (р-р)
Задание 14 Написать уравнения реакций, соответствующих схеме превращени
Задание 15 л алкадиена при н.у. имеет массу, равну
г. Выведите молекулярную формул
алкадиена.