Задачи по химии (университет)

Контрольная №1
57.Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК:
(СrOH)2CO3, NaHS, H3CrO3, HgO, HMnO4, Na4SiO4, SeO3, CaSiO3. Постройте графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений
78.На полное взаимодействие 0,943 г фосфористой кислоты потрачено 1,291 г КОН. Вычистите эквивалентную массу H3PO3 и её основность. Объясните, почему основность этой кислоты не равна числу атомов водорода в ее молекуле. Напишите графическую формулу кислоты и уравнение реакции со щёлочью
97.Какой физический смысл имеет плотность вещества и относительная плотность по веществу? Укажите размерность величин. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу данного углеводорода.
258. Что называют электронной конфигурацией атома? Сформулируйте принципы и правила, которые учитывают при их составлении? Атомы и ионы каких элементов имеют электронные конфигурации благородных газов
122. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя
NH3 + CuO ? Cu + N2 + 3H2O
H2S + SO2 ? S + 3H2O
139. Укажите отличительные признаки истинных растворов от коллоидных. Приведите примеры природных истинных и коллоидных растворов. Вычислите массу
питьевой соды, которая необходима для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,25 н.
176. Перечислите способы приготовления растворов заданной концентрации. Для
нейтрализации 30 мл децимолярного раствора соляной кислоты потребовалось 7
мл раствора щелочи. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов щелочи
в растворе.
350. Как и почему изменяется пространственная конфигурация частиц при переходе от BF3 к BF4 - ; от NH3 к NH4 + и от H2O к H3O + ? Ответ подтвердите схемами ВС.
Контрольная №2
415. Какие уравнения называют термохимическими? В чем заключается их особенность? Какие операции можно проводить с термохимическими уравнениями?
Вычислите стандартную энтальпию образования Fe2O3, исходя из трех термохимических уравнений (справочником не пользоваться):
1) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г); ?H1 = – 1673,7 кДж
2) С(графит) + 1
/2O2(г) = CO(г); ?H2 = – 1110,4 кДж
3) CO2(г) = C(графит) + O2(г); ?H3 = 393,3 кДж
534. Что называется порядком реакции? Какие значения он может принимать? Напишите кинетическое уравнение простой реакции: А(г) + В(г) = АВ(г). Чему равны частные порядки по веществам и общий порядок реакции порядок? Во сколько раз необходимо увеличить давление, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?
560. Какое влияние на жизнедеятельность человека оказывает озоновый слой? Напишите стадийный механизм разложения озона. Какие вещества ускоряют этот процесс? Разложение озона на кислород согласно уравнению: 2O3 = 3O2 характеризуется энергией активации 100 кДж/моль. Вычислите, чему равна константа скорости этой реакции при 100 о С, если при 0 о С она равна 2. 10-2 ?
805. Из имеющихся ионов: I - , SO3 2- , ClO4 - , K + , Al3+ , Zn2+ составьте формулы солей, которые а) не гидролизуются в водных растворах, б) гидролизуются по катиону, в) гидролизуются по аниону, г) гидролизуются по катиону и аниону. Напишите уравнения гидролиза.
760. Рассчитайте степень диссоциации фтороводородной кислоты в 0,1 М и 0,01 М растворах. Согласуются ли полученные данные с законом разбавления Оствальда?
699. Каким образом молекулярная масса растворенного вещества влияет на повышение температуры кипения раствора? Раствор, содержащий 1,05 г неэлектролита в 30 г воды, закипает на 0,29 o выше, чем вода. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.
666. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте схемы электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде
634. Напишите процессы, проходящие при электролизе водных растворов и расплавов соединений NiBr2, ZnF2 с инертными электродами
597. Что лежит в основе расположения металлов в ряду напряжения? Какие свойства
металлов закономерно изменяются в этом ряду? Каково практическое значение
ряда напряжений металлов? Запишите уравнения возможных реакций и вычислите ЭДС при стандартных условиях:
Mg + ZnCl2 ? Zn + HCl ? Мn + Fe2(SO4)3 ?
CdSO4 + Al ? Sn + Na2SO4 ? Ge + Н2SO4 ?