Решить 4 задания из которых 3 задачи и одно задание дать определения

Задание 1
Что называют диспергированием
Укажите дисперсную фазу и дисперсионную среду для следующих дисперсных систем
а) туман
б) дым
Задание 2
Задача. Определите массовую долю вещества в растворе, если: а) 15 г вещества содержится в 120 г раствора; б) 15 г вещества растворили в 120 г воды
Задание 3
Задача. Определите массу соли, которую надо добавить к 30 г 15 %-ного раствора этой соли, чтобы получить раствор с массовой долей, равной 20 %
Требования к оформлению и решению задач по хими
1)Внимательно прочитать условие задачи
2)При оформлении качественной задачи (задачи-вопроса) необходимо дать полный, исчерпывающий ответ, обоснованный соответствующими схемами, рисунками, формулами
3)При оформлении количественной задачи необходимо сделать краткую запись условия задачи: «Дано», что нужно «Найти» в ходе её решения. Ход решения задачи сопровождать пояснениями (применяемыми законами, правилами, формулами и их объяснением)
4)Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты
5)Решить задачу наиболее рациональным способом
6)Расчёты по формулам должны быть приведены полностью, без сокращений, а также записаны единицы измерения
7)Записать ответ
Пример оформления расчетной (количественной) задачи
Задача. Рассчитайте массу и количество вещества нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии 0,1 моль оксида меди (II) с раствором азотной кислоты
Дано
n(CuO) = 0,1 мол
Найти
n(Cu(NO3)2) —
m(Cu(NO3)2) —
Решение
1. Составим уравнение реакции
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2
2. По уравнению реакции
n(CuO) = n(Cu(NO3)2) = 0,1 мол
3. M(Cu(NO3)2) = 64 + (14 + 16 · 3) · 2 = 188 г/мол
4. m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) · M(Cu(NO3)2)
= 0,1 моль · 188 г/моль = 18,8
Ответ: масса нитрата меди 18,8 г; количество вещества нитрата меди 0,1 моль.