Решить 3 задачи

Задание 1
Даны вещества: K2SO3, CO2, HBr, ZnS, Na2S
Определите, взаимодействие каких веществ из приведённого ряда соответствует записи
S2- + 2H+ = H2S
Напишите молекулярное уравнение
Задание 2
Напишите уравнения двух стадий диссоциации сернистой кислоты H2SO3.
Для каждой стадии напишите выражение для константы диссоциации
По какой стадии — по первой или по второй — лучше диссоциирует сернистая кислота?
Какая из констант диссоциации сернистой кислоты — К1 или К2 — больше по величине
Задание 3
Напишите полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения следующих реакций
а) CuCl2 + KOH
б) CaBr2 + HCl
в) HCl + CaCO3
г) AgNO3 + ZnCl2
Среди перечисленных реакций укажите те, которые идут не до конца
Требования к оформлению и решению задач по хими
1)Внимательно прочитать условие задачи
2)При оформлении качественной задачи (задачи-вопроса) необходимо дать полный, исчерпывающий ответ, обоснованный соответствующими схемами, рисунками, формулами
3)При оформлении количественной задачи необходимо сделать краткую запись условия задачи: «Дано», что нужно «Найти» в ходе её решения. Ход решения задачи сопровождать пояснениями (применяемыми законами, правилами, формулами и их объяснением)
4)Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты
5)Решить задачу наиболее рациональным способом
6)Расчёты по формулам должны быть приведены полностью, без сокращений, а также записаны единицы измерения
7)Записать ответ
Пример оформления расчетной (количественной) задачи
Задача. Рассчитайте массу и количество вещества нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии 0,1 моль оксида меди (II) с раствором азотной кислоты
Дано
n(CuO) = 0,1 мол
Найти
n(Cu(NO3)2) —
m(Cu(NO3)2) —
Решение
1. Составим уравнение реакции
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2
2. По уравнению реакции
n(CuO) = n(Cu(NO3)2) = 0,1 мол
3. M(Cu(NO3)2) = 64 + (14 + 16 · 3) · 2 = 188 г/мол
4. m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) · M(Cu(NO3)2)
= 0,1 моль · 188 г/моль = 18,8
Ответ: масса нитрата меди 18,8 г; количество вещества нитрата меди 0,1 моль.