Контрольная работа по химии № 2 Вариант 2

Контрольная работа № 2 Вариант 2
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?
молибдена (VI)
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания Условие
SO3
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов: Al
1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: H2SiO3
1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: KF
1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: Na2HPO4
1.9 Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей: нитрата калия
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выра-жения концентрации к другим
а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 1 л 9,8 г фосфорной кислоты
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следу-ющих электролитов:
гидроксида рубидия
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следую-щих сильных электролитов: 0,02 М гидроксида лития
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой
хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выра-жаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Н+ + ОН¯ = Н2О